1)В результате взаимодействия оксида цинка с оксидом натрия происходит образование средней соли – цинката натрия. Реакция возможна из-за наличия у оксида цинка амфотерных свойств. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
ZnO+Na2O -> Na2ZnO2
2) не знаю точно
H2SO4+CO -> CO2+SO2+H2O = это с CO
Co + H₂SO₄ --> CoSO₄ + H₂ = это с Co (кобальт)
3) характер большинства высших оксидов в периоде меняется от основного через амфотерный к кислотному.
4) двухвалентный оксид серы
неустойчив , существует только при повышенных температурах или пониженном давлении
5) Аммоний
является ионом и имеет положительный заряд +1
N ( -3) и H ( +1)
6) Кислотный характер оксидов выражен тем сильнее, чем меньше атомный номер элемента и выше его степень окисления: N2Os - наиболее кислотный оксид . кислотный характер оксидов тем выше, чем выше степень окисления элемента
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты:
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции:
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли:
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г