Щоб квіти довше зберігались , їх часто підживлюють глюкозою або сахарозою. Для виготовлення такого розчину глюкозу або сахарозу (цукор) масою 8г розчиняють у воді об’ємом 100 мл. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у добутому розчині.
Дано:
г
мл
Розв’язання
, знаючи, що 1г/см3=1г/мл
(г);
г;
;
Відповідь: 7.41%
Задача №2
До розчину цинк сульфату массою 200г з масовою часткою солі 20% долили воду об’ємом 150мл. Обчисліть масову частку речовини в новому розчині.
Дано:
m1(р-ну)=200г
w1=20% або 0,2
V(р-ка,H2O)= 150мл
Розв’язання
Розчин
m(р-ни),г
m(р-ну),г
w, %
1
2000,2=40
200
20
2
40
350
11,4
Знайдемо масу речовини в першому розчині
,або в частках від одиниці
(г)
Знайдемо масу другого розчину
(г)
Знайдемо масову частку другого розчину
Так як розчинюваної речовини не добавляли, то
звідси:
w2- ?
Відповідь: 11.4%
Задача № 3
Безводний кальцій хлорид використовують для очищення від вологи рідких органічних речовин. Обчисліть масу безводної солі та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 306,6 г, у якому сіль і вода перебувають у співвідношенні 1:6.
Дано:
m(CaCl2 ·H2O)= 306,6г
υ(CaCl2): υ (H2)= 1:6
Розв’язання
1. Запишемо формулу кристалогідрату за умовою задачі υ(CaCl2): υ(H2)= 1: 6, звідси можна записати формулу кристалогідрату
Так як вода поглинається безводною сіллю кальцій хлоридом, то кристалогідрат представимо розчином.
3. Знайдемо масу води, що міститься в кристалогідраті масою 306,6г
В 219г CaCl2 ·6 H2O міститься 109г H2O
В 306,6г CaCl2 ·6 H2O міститься х(г) H2O
(г)
4. Знайдемо масу безводної солі m (CaCl2)= 306,6- 151,2= 155,4(г)
m(CaCl2)-?
m(H2O)-?
Відповідь: m(р-ни)= 155,4г , m(р-ка)= 151,2г
Задача № 4
Обчисліть масову частку розчину, одержаного в результаті зливання 25г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 70% і 45г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 20%
Дано:
m1(р-ну)=25г
w1(р-ну)=70% або 0,7
m2(р-ну)=45г
w2(р-ну)=20% або 0,2
Розв’язання
іб 1
Розчин
w,%
m(р),г
m(р-ну),г
1
70
25·0,7=17,5
25
2
20
45·0,2=9
45
3
37,8
26,5
70
іб 2
Розв’язання за правилом Пірсона
Увага! Віднімати треба по діагоналі від більшого значення менше, отримуємо відношення мас змішаних розчинів.
w3- ?
Відповідь:37.8%
Задача № 5
Яку масу розчину з масовою часткою 10% і масовою часткою 45% розчину потрібно взяти, щоб отримати 30г розчину з масовою часткою 25%.
Дано:
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)
Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) = = 0,01 моль
n(Na2S) = = 0,015 моль
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
Ответ: 0,96 г
Объяснение:
Задача № 1
Щоб квіти довше зберігались , їх часто підживлюють глюкозою або сахарозою. Для виготовлення такого розчину глюкозу або сахарозу (цукор) масою 8г розчиняють у воді об’ємом 100 мл. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у добутому розчині.
Дано:
г
мл
Розв’язання
, знаючи, що 1г/см3=1г/мл
(г);
г;
;
Відповідь: 7.41%
Задача №2
До розчину цинк сульфату массою 200г з масовою часткою солі 20% долили воду об’ємом 150мл. Обчисліть масову частку речовини в новому розчині.
Дано:
m1(р-ну)=200г
w1=20% або 0,2
V(р-ка,H2O)= 150мл
Розв’язання
Розчин
m(р-ни),г
m(р-ну),г
w, %
1
2000,2=40
200
20
2
40
350
11,4
Знайдемо масу речовини в першому розчині
,або в частках від одиниці
(г)
Знайдемо масу другого розчину
(г)
Знайдемо масову частку другого розчину
Так як розчинюваної речовини не добавляли, то
звідси:
w2- ?
Відповідь: 11.4%
Задача № 3
Безводний кальцій хлорид використовують для очищення від вологи рідких органічних речовин. Обчисліть масу безводної солі та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 306,6 г, у якому сіль і вода перебувають у співвідношенні 1:6.
Дано:
m(CaCl2 ·H2O)= 306,6г
υ(CaCl2): υ (H2)= 1:6
Розв’язання
1. Запишемо формулу кристалогідрату за умовою задачі υ(CaCl2): υ(H2)= 1: 6, звідси можна записати формулу кристалогідрату
CaCl2 6 H2O
2. Знайдемо молярну масу кальцій хлорид гексагідрату
m(CaCl2 · 6 H2O)= 40+35,5·2+6·(1·2+16)=111+6·18= 111+109=219 г/моль
Так як вода поглинається безводною сіллю кальцій хлоридом, то кристалогідрат представимо розчином.
3. Знайдемо масу води, що міститься в кристалогідраті масою 306,6г
В 219г CaCl2 ·6 H2O міститься 109г H2O
В 306,6г CaCl2 ·6 H2O міститься х(г) H2O
(г)
4. Знайдемо масу безводної солі m (CaCl2)= 306,6- 151,2= 155,4(г)
m(CaCl2)-?
m(H2O)-?
Відповідь: m(р-ни)= 155,4г , m(р-ка)= 151,2г
Задача № 4
Обчисліть масову частку розчину, одержаного в результаті зливання 25г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 70% і 45г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 20%
Дано:
m1(р-ну)=25г
w1(р-ну)=70% або 0,7
m2(р-ну)=45г
w2(р-ну)=20% або 0,2
Розв’язання
іб 1
Розчин
w,%
m(р),г
m(р-ну),г
1
70
25·0,7=17,5
25
2
20
45·0,2=9
45
3
37,8
26,5
70
іб 2
Розв’язання за правилом Пірсона
Увага! Віднімати треба по діагоналі від більшого значення менше, отримуємо відношення мас змішаних розчинів.
w3- ?
Відповідь:37.8%
Задача № 5
Яку масу розчину з масовою часткою 10% і масовою часткою 45% розчину потрібно взяти, щоб отримати 30г розчину з масовою часткою 25%.
Дано:
m1(р-ну)=25г
w1(р-ну)=70% або 0,7
m2(р-ну)=45г
w2(р-ну)=20% або 0,2
Розв’язання
1. Знайдемо відношення мас розчинів m1 : m2 = 20: 15= 4:3
2. Знайдемо суму масових частин 4+3=7
3. Знайдемо , яку масу 10% розчину потрібно взяти.
(г)