Серу можно обнаружить в одной порции вещества, сплавив его с натрием (Рис. 1)
Также Для обнаружения иона S²⁻- одну порцию фильтрата подкисляют соляной кислотой. Характерный запах сероводорода укажет на наличие двухвалентной серы (а). В другой пробирке фильтрат подкисляют уксусной кислотой и добавляют раствор ацетата свинца. При наличии S2- образуется черный осадок PbS. В случае небольшого количества серы вместо выпадения осадка раствор только окрашивается в коричневый цвет (б). К третьей порции фильтрата добавляют несколько капель разбавленного раствора нитропруссида натрия. Появление сине-фиолетовой окраски тионитрокомплекса указывает на присутствие серы (в).
а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе
б) заряд ядра атома; +11
в) относительная атомная масса химического элемента; 23
2) Строение атома
а)число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12
б) число электронных уровней в атоме - 3
3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
Na +11 )2)8)1
1s22s22p63s1
4) Тип химического элемента - металл. s-элемент
5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
Na2O, NaOH, основные свойства
6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий.
7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0