ответ: 2,095 л
Дано:
См(H2SO4) = 0,2 моль/л
m(Ca(OH)2)=31 г
Найти:
V(p.H2SO4)-?
Объяснение:
M(Ca(OH2)) = 74 г/моль
n(Ca(OH)2) = m/M = 31 г/74 г/моль = 0,419 моль
Задачу можно решить на основании закона эквивалентов, фактор эквивалентности серной к-ты = 2, т.к. кислота двухосновная; фактор эквивалентности гидроксида кальция = 2, т.к. данное основание двукислотное. Поэтому для нейтрализации основания потребуется 0,419 моль кислоты.
V(p. H2SO4) = n(H2SO4)/Cм(H2SO4) = 0,419 моль/0,2 моль/л = 2,095 л
ответ: 2,095 л
Второй
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(Ca(OH)2
n(H2SO4) = 0,419 моль
В 1 л р-ра H2SO4 содержится 0,2 моль H2SO4
в х л р-ра H2SO4 содержится 0,419 моль H2SO4
х=1*0,419/0,2 = 2,095 л
ответ: 2,095 л
На сжигание 100 мл метана требуется 200 мл кислорода (из 400 мл смеси после конденсации воды и поглощения углекислого газа останется 100 мл кислорода) , на 100 мл метиламина - 225 мл (остаток 75 мл кислорода и 50 мл азота) . Задача имеет решение.
Остаток 172.5 мл из 400 мл смеси всех четырех газов - это избыток кислорода + азот, который был + азот, который образовался. Из вашего решения 20 мл азота было, значит
152.5 мл - это избыток кислорода + азот, который образовался.
Расход кислорода 2.25x + 2y,
новое уравнение:
300 - 2.25x - 2y = 152.5 - 0.5x,
где слева кислород исходный за вычетом расхода, справа остаток с образовавшемся азотом, который надо вычесть.
Получилось x = 50, y = 30, из вашего решения z = 20.
Объяснение:
Вот так!
40/32 : 60 / 16
1,25:3,75
1:3
SO3
Объяснение: