Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O Находим количество веществ каждого реагента: n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль
Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно: m(CaCO3)=0,15•100=15 г Карбонат кальция нерастворим в воде
НО
Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то: CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2 И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма
И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм
Na2CO3 + H2SO4 = Na2CO3 + CO2 + H2O (2) По уравнению(2) кол-во кислоты = кол-ву карбоната = 0,5 моль Значит, в уравнение (1) вступило 2-0,5 = 1,5 моль кислоты Так как по стехиометрии щёлочи в 2 раза больше, то кол-во гидроксида натрия = 1,5*2 = 3 моль. Масса NaOH = 3*40 = 120 г. массовая доля = 120/1200*100 = 10%.
V(CO2)= 5,6 л
m(Ca(OH)2)=11,1 г
Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
Находим количество веществ каждого реагента:
n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль
Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:
m(CaCO3)=0,15•100=15 г
Карбонат кальция нерастворим в воде
НО
Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:
CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2
И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма
И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм
ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция