1. Определим количество вещества n в 40л. азота: n=V÷Vm n(N₂)=V(N₂)÷Vm n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль 2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества 1,78моль: M(N₂)=28г./моль m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г. Значит МАССА МЕТАНА =49,84г. Определяем молярную массу метана : M(CH₄)=12+4=16г./моль 3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана: n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль 4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль n=V÷Vm V= n×Vm V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л. ответ: метан займет объем 69,44л.
При прокаливании образца CaCO₃⇒СО₂ + СаО. Молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или 100⇒44+56. При полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%. Так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток - смесь CaCO₃ и СаО. СаО при реакции с HCl не выделяет газа. СаСO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂. То есть на 1 моль СаСO₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) СО₂. Составим пропорцию: 100 г - 22,4 л х г - 0,112 л х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г. То есть СаСО₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х 0,44х-0,22 = 0,352х 0,088х= 0,22 х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.
Объяснение:
120 г Х г
CaO + H2O = Ca(OH)2
n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М=18 г/моль
m=56 г m=18 г
120 г СаО - Х г Н2О
56 г СаО - 18 г Н2О
m(H2O) = 120 * 18 / 56 = 38,57 г