Cl2O5 : Аr(Cl) · 2 + Ar(O) · 5= 35 · 2 + 16 · 5 = 70 + 80 = 150.
NH3 : Аr(N) + Аr(H) · 3 = 14 + 1 · 3 = 17.
3. Формулы соединений:K2OSiO2H2OAu2O3SO34. Задача :Дано :
m(Mg) = 96г
v(Mg)-?
Рeшeниe :
Молярная масса магния 24 г\моль
m(Mg)
v(Mg)= M(Mg)
v(Mg)= 96г : 24 г/моль = 4 моль.
Отвeт : 4 моль.
5. Задача:Дано:
n(KCl) = 0,5 моль
m(KCl)-?
Рeшeниe:
m=n · M
M(KCl) = 75 г/моль
m= 0,5 моль · 75 г/моль = 37,5 г. (38г)
Отвeт : 37,5г.
2Mg+O2=2MgO
Атомный вес магния 24
Атомный вес кислорода 16
Моль вес оксида магния 24+16=40 грамм/моль
Моль вес газообразного кислорода 16*2=32 грамм/моль
На реакцию идет 2 атома магния (согласно стехиометрических коэффициентов), 1 молекула кислорода состоящая из двух атомов и в результате получаем 2 молекулы оксида магния (согласно коэффициентам).
Что-бы вычислить массу продукта реакции мы должны знать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке, так как расчет продукта реакции ведется по том веществу которое прореагировало полностью, а значит оно в недостатке.
Согласно реакции на необходимо взять на 9,6 граммов магния:
2*24(48) - 2*16(32)
9,6 - Х
Х=9,6*32/48=6,4 грамма кислорода.
Так как нам нужно на полное сгорание 9,6 грамма магния 6,4 грамма кислорода, а мы взяли 6,72 грамма значит кислород у нас в избытке и массу оксида магния рассчитываем по магнию.
2*24(48) - 2*40(80)
9,6 - Х
Х=9,6*80/48=16 граммов оксида магния.
ответ: в результате сжигания 9,6 грамма магния в 6,72 граммах кислорода мы получили 16 граммов оксида магния.