Объяснение:
1. Молярная масса гелия 4г/моль, значит, средняя молярная масса исходной смеси равна 2,6*4 = 10,4 г/моль. Молярная масса муравьиного альдегида равна 30 г/моль, водорода - 2 г/моль. Мольное отношение газов в смеси равно (10,4 - 2)/(30 - 10,4) = 0,3:0,7. Следовательно, в смеси содержалось 0,3 моль муравьиного альдегида и 0,7 моль водорода.
2. Пропускание смеси над нагретым платиновым катализатором приводит к образованию метанола по уравнению
НСОН + Н2 ---> СН3-ОН
Соотношение между количествами веществ вступившего в реакцию муравьиного альдегида и образовавшегося метанола 1:1, значит, теоретический выход продукта реакции равен 0,3 моль.
Пусть образовалось х моль метанола. Тогда во взаимодействие вступило х моль альдегида (осталось (0,3 - х) моль) и х моль водорода (осталось (0,7 - х) моль).
А дальше нужно проверять условие. Если дана плотность по неону (М (Ne) = 20 г/моль), то средняя молярная масса смеси получается равной 1,2*20 = 24 г/моль, и она выше, чем до реакции, чего быть не может. Приведу окончание решения для плотности по тому же гелию, что и вначале.
Средняя молярная масса конечной смеси равна 1,2*4 = 4,8 г/моль. Мольное отношение газов в смеси - оставшегося муравьиного альдегида к оставшемуся водороду соответственно) равно (4,8 - 2):(30 - 4,8) = 1:9. И тогда (0,3 - х)/(0,7 - х) = 1/9, откуда х = 0,25 моль. Это практический выход.
Выход продукта реакции равен 0,25:0,3 = 0,833, или 83,3%
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г