1) Выбери верные утверждения: 1. группы B Периодической таблицы содержат элементы больших периодов
2. четыре периода Периодической таблицы называются малыми
3. в первом периоде расположено два элемента
4. горизонтальный столбец элементов называется группой
2) Установи соответствие между химическим элементом и семейством элементов, к которому он принадлежит:
1. I А. щелочноземельные металлы
2. Sr Б. инертные газы
3. Li В. галогены
4. Ne Г. щелочные металлы
Запиши ответ в виде сочетания букв и цифр без пробелов: например, А1Б2В3Г4.
ответ:
3) Расставь нуклиды в порядке возрастания числа нейтронов в их атомах:
А) Cl37; Б) Si28; В) Be9; Г) Mg24.
ответ запиши без пробелов: например, АБВГ.
4) Рассчитай массовую долю (%) нейтронов в нуклиде элемента, массовое число которого равна 24. В электронной оболочке атома этого элемента — три энергетических уровня, а на внешнем уровне находится один электрон.
Вычисляй с точностью до целых.
ответ: %
5) Выбери ряд высших оксидов, в котором последовательно усиливаются их основные свойства:
1) K2O, Na2O, Li2O
2) B2O3, Al2O3, Ga2O3
3) Al2O3, B2O3, Ga2O3
4) BeO, N2O5, B2O3
65,3 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль
Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:
n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)
Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:
3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe
0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe
Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу
По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось n(FeCl3)=0,4017 моль
Вычислим его массу:
m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма