Для проведения опытов учащимся была выдана пробирка с бесцветным раствором соли, катион которой окрашивал пламя в жёлтый цвет. учащиеся смешали раствор соли с прозрачным раствором гидроксида кальция. в результате реакции образовался белый кристаллический осадок, состав которого является основой многих горных пород, например мрамора. полученный осадок затем отфильтровали и прокалили. образовалось два оксида: твёрдый, известный под названием "негашёная известь", и газообразный, названный в 18 веке джозефом пристли "испорченный воздух". определите состав и запишите название исследуемой соли. составьте два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе её исследования.
Молярная масса (M)= относительной атомной массе (Аr)
1)Находим массу первой чаши весов, где сера:
Масса серы (S)=32 г/моль*4 моль=128 г
2)Масса второй чаши должна быть равна массе первой чаши, следовательно чаша, где оксид алюминия весит тоже 128 г
3)Находим молярную массу оксида алюминия (Al2O3)=26*2+16*3=100 г/моль
4)Находим количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3)=128г/100 г/моль=1.28 моль