8,4 г.
Объяснение:
Дано: Решение:
m(C6H6)=7,8 C6H6+3H2=C6H12
Найти: Мr(C6H6)=78
m(C6H12)=? Mr(C6H12)=84
Далее составляем пропорцию :
7,8:78=x:84
x=8,4
ответ:8,4
Объяснение:
При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?
Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.
При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):
(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,
34 г соли 3,6 г Н2О.
Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.
ответ: масса хлора = 525 грамм;
объём хлороводорода = 44,8 литра
Объяснение: H2+Cl2=2HCl
v(H2)=1 моль (по уравнению реакции);
m(H2)=15 грамм (дано);
v(H2)=v(Cl2) (по уравнению реакции);
v(Cl2)=v(H2)=m(H2)/M(H2)=15/2 моль=7,5 моль
m(Cl2)=v(Cl2)*M(Cl2)=7,5*70 грамм=525 грамм
V(HCl)=v(HCl)*Va=2*22,4 л= 44,8 литра