Тест. щелочные металлы. в.21.атом натрия имеет на внешнем энергетическом уровне: а) один электрон; в) три электрона; б) два электрона; г) четыре электрона.2.в реакциях металлический натрий проявляет: а) окислительные свойстваb) кислотные свойстваc) восстановительные свойстваd) основные свойства3. на воздухе легче всего окисляется: a) натрий; в) рубидий; б) литий; г) калий.4. ряд формул соответствующих хлориду, сульфиду,гидриду натрия, - это: а) nah, na,s, na,0; b) nacl, nabr, naoh; c) naci, na,s, nah.5. при взаимодействии лития с кислородом образуются: а) пероксид литияb) оксид литияc) гидроксид литияd) гидрид лития7. какая формула соответствует гидроксиду и оксиду калиа) кон и к,0; c) к(oh), и ko2; b) к(oh), и ко; d) кон), и к,о.8.решите цепочку превращений: cd» caco, co,na, co,
m(HNO3) = 149 r
m(Cu)=32 r
η(Cu(NO3)2) = 92% или 0,92
Найти:
m(Cu(NO3)2)-?
Решение.
Находим молярную массу и количество азотной кислоты:
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = m/M = 149 г/63 г/моль = 2,365 моль
Находим формульную массу и количество меди:
M(Cu) = 64 г/моль
n(Cu)= 32 г/64 г/моль = 0,5 моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР) и находим какое вещество из реагентов взято в избытке или недостатке:
Сu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Из УХР следует, что n(Cu) = 1/4n(HNO3) = n(Cu(NO3)2)
n(HNO3) = 4n(Cu) = 4*0.5 моль = 2 моль
Следовательно, сравнив расчеты, делаем вывод, что азотная кислота взята в избытке - ее надо 2 моль, а дано 2,365 моль, расчет проводим по веществу, взятому в недостатке - меди.
Находим молярную массу нитрата меди (II) и вычисляем теоретическую массу его по УХР:
m(теор. Cu(NO3)2) = n*M
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
m(теор. Сu(NO3)2) = 0.5 моль*188 г/моль = 94 г
Находим практически полученную массу нитрата меди (II):
m(пр. Сu(NO3)2) = m(теор. Сu(NO3)2)*η(Cu(NO3)2) = 94 г*0,92 = 86,48 г
ответ: 86,48 г