1. Добавим раствор серной кислоты, в пробирке с карбонатом начнём выделяться газ, в пробирке с хлоридом бария выпадет белый осадок
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
2. Добавим раствор карбоната калия, в пробирке с кислотой выделится газ
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
Добавим раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом выпадет белый осадок
BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
В оставшейся пробирке хлорид, можно добавить нитрат серебра (I), выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
Cl(-)+Ag(+)=AgCl
Объяснение:
Объяснение:
Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.
Нужно было добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании
0,2моль t 0,1 моль
2Fe + 6H2SO4(конц) > Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ окисление, Fe - восстановитель ║ 2
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3
0,1 моль 0,446 моль 0,1487 моль
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + H2O
25 г КОН соответствует 25 г : 56 г /моль = 0,446 моль
В избытке находится сульфат железа (III) и этим количеством гидроксида калия можно осадить не все ионы Fe⁺³, а только часть
Молярная масса Fe(OH)3 = 107 г/моль Масса осадка: 107 г/ моль × 0,1487 моль = 15,9 г
1) Так как у НCl масса 1 моля и масса 1 моля эквивалента равны, то молярная концентрация тоже равна 10,22 моль /л
2) Для вычисления %-ной концентрации возьмем раствор объемом 1 литр (1000 мл) и последовательно::
а) находим массу раствора m = ρ * V = 1,160*1000 = 1160 г
б) находим массу 1 моля НСl M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
в) находим массу 10,22 моль HCl : 10,22*36,5 = 373,03 г
г) %-ная концентрация выражает массу вещества в граммах, которая содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
1160 г раствора содержит 373,03 г НCl
100 г раствора Х г НCl
Х = 100*373,03/1160 = 32,158 г
Значит, процентная концентрация - 32,158%
3) Титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. Раствора мы взяли 1 литр (1000 мл), а масса вещества в нем 373,03 г, тогда титр равен:
Т = 373,03/1000= 0,37303 г/мл