Объяснение:
Составить уравнение:
1. 2F₂+O₂=2OF₂
2. MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
3. 2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
4. Na₂SO₄+ BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI
Составить уравнение:
Бромид калия→ бром→бромоводород→бромид натрия→нитрат натрия
2KBr+F₂=2KF+Br₂
Br₂+H₂O=HBr+HBrO
HBr+NaOH=NaBr+H₂O
NaBr+AgNO₃=NaNO₃+AgCI↓
Определить вещества Х:
1. CI₂→X→HNO₃
CI₂+HNO₂+H₂O=HNO₃+2HCI
2.Cu→X→FeSO₄
Сu+H₂SO₄=CuSO₄+SO₂+H₂O
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
3. NaHSO₃→X→SO₂
NaHSO₃+HCI=NaCI+ H₂SO₃
H₂SO₃⇄H₂O+SO₂
Решить задачу:
Дано:
KOH
V(SO₂)=1,32л.
Vm=22,4л./моль
m(раствора K₂SO₃)=82,72г.
m(K₂SO₄)-?
1. Определим количество вещества оксида серы(IV):
n(SO)₂=V(SO₂)÷Vm=1,32л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Составим уравнение реакции:
2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(SO₂)=1моль n(K₂SO₃) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(SO₂)=0,5моль n₁(K₂SO₃) =0,5моль
3. Определим молярную массу сульфита калия и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(K₂SO₃)=158г./моль
m(K₂SO₃)= n₁(K₂SO₃)×M(K₂SO₃)=0,5моль×158г./моль=79г.
4. Определим массовую долю сульфита калия в растворе:
ω%(K₂SO₃)= m(K₂SO₃)÷m(раствора K₂SO₃)=79г.÷82,72г.×100%=95,5%:
5. ответ: массовая доля сульфита калия в растворе 95,5%
Объяснение:
Замедление нейтронов— процесс уменьшения кинетической энергии в результате многократных столкновений с атомными ядрами вещества. Вещество, в котором происходит процесс замедления нейтронов, называется замедлителем. В процессе замедления нейтронов образуются так называемые тепловые нейтроны, находящиеся в тепловом равновесии со средой, в которой происходит замедление.
Графит является одним из материалов, применявшихся в первых реакторах в качестве замедлителей. Используется графит и в настоящее время. Под действием излучения он изменяет свои свойства, что связано с нарушением кристаллической решетки. При этом твердость и пористость графита увеличиваются, а теплопроводность уменьшается. Поры графита наполнены воздухом, а следовательно, и азотом, сильно поглощающим нейтроны. Поэтому графит с малой пористостью и большой плотностью имеет лучшие замедляющие свойства.
1) Находим молярную массу карбоната натрия:
M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
А молярная масса эквивалента карбоната натрия равна:
Мэкв = 1/2 * М = 1/2 * 106 = 53 г/моль
2) Массу растворенного вещества находим по формуле:
m = С * М экв * V (раствора в л) = 0,2 * 53 * 0,25 = 2,65 г