Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его порядковый номер 14, относительная атомная масса кремния Ar(Si)=26
Заряд ядра кремния равен +14. В ядре находятся 14 протонов и 12 нейтронов, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов.
₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14
Электронная формула кремния:
₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у кремния 4 электрона. Исходя из этого кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻²
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺
Атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) чем у углерода.
m(C2H6) = 15 g
n(C2H6) - ?
N(C2H6) = 15 / 30 = 0.5 mol
n(C2H6) = 0.5*6.02*10^23 = 3.01*10^23 молекул
n(C) = 0.301*10^24 *2(атома) = 0.602*10^24 атомов
n(H) = 0.602*10^24 * 3(в 3 раза больше) = 1.806*10^24 атомов
Общее кол-во атомов
n(H) + n(C) = 0.602*10^24 + 1.806*10^24 = 2.408 * 10^24 атомов