– об основных закономерностях протекания химических процессов на основе химических законов и теорий,
– о роли человека в химических технологиях,
– о безопасности при работе с химическими реактивами;
2) знать:
– основные химические законы и теории,
– классификацию органических соединений,
– реакционную веществ,
– пути переработки сырьевых источников органических соединений,
– методы качественного и количественного анализа;
3) уметь:
– применять основные химические законы в профессиональной деятельности,
– анализировать свойства химических систем,
– выбирать методы анализа химических элементов в природных средах и проводить очистку веществ в лабораторных условиях.
В соответствии с учебным планом по разделу «Органические
соединения» следует выполнить одну контрольную работу. Прежде
чем приступить к решению задач, следует внимательно изучить
соответствующий теоретический материал по учебнику. При этом
необходимо обратить внимание на основные получения
данного соединения, химические свойства, особенности механизма
протекания реакции, а также на связь с другими классами органических соединений. Все уравнения реакций следует писать структурными формулами, подписывать наименования всех веществ по
систематической номенклатуре с указанием условий (температуры,
давления, катализатора).
При оформлении работы необходимо указать номер задачи в соответствии с вариантом контрольной работы и переписать условия
контрольного задания полностью в тетрадь. Решения задач и ответы
на теоретические во должны быть краткими и четко обоснованными. В конце работы следует привести список литературы, использованной при выполнении контрольной работы, с указанием авторов и
года издания дату окончания работы, расписаться.
Объяснение:
по сколько примеров нужно?
ну вот смотри,1 класс-кислоты.Открываешь таблицу расстворимости,у кислот на 1-ом месте H(водород) прописаны сверху по горизонтали,а на 2-ом месте кислотный остаток,они прописаны сверху вниз,со 2 строчки к примеру-HCl,H2SO4,HNO3
затем идут основания-у оснований на первом месте металл(1-3 группа в таблице Менделеева и все побочные группы) а на втором месте гидроксогруппа OH. например:LIOH,KOH(расстворимые) Mg(OH)2(не расстворимая)
дальше идут соли,на первом месте-металл,на втором,кислотный остаток
например:KCl,NaNO3,(расстворимые) CuSO4(нерасстворимая в воде соль)
1.
а)
CH2=CH2+H2=Ni, t°->CH3-CH3 этан
CH2=CH-CH3+H2=Ni, t°->CH3-CH2-CH3 пропан
б)
CH2=CH2+Cl2->CH2Cl-CH2Cl дихлорэтан
CH2=CH-CH3+Cl2->CH2Cl-CHCl-CH3 1,2-дихлорпропан
2. При реакции метана и бромной воды ничего не происходит, при реакции бромной воды и этилена бромная вода теряет свой цвет