Это важная работа по , буду ) получение карбоновых кислотокисление альдегидов. в промышленности: 2rcho + o2 2rcooh в лаборатории с окислителей: ag2o, cu(oh)2, kmno4, k2cr2o7 и др. окисление спиртов: rch2oh + o2 rcooh + h2o окисление углеводородов: 2c4h10 + 5o2 4ch3cooh + 2h2o из солей (лабораторный кр. + h2so4 конц. ch3cooh + nahso4 5. для отдельных кислот существуют специфические получения. муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода (ii) с порошкообразным гидроксидом натрия под давлением и обработкой полученного формиата натрия сильной кислотой: 200 °с, р h2so4 naoh + со → hcoona → нсоон . 1. осуществить следующие превращения: этан → бромэтан→бутан → уксусная кислота → хлоруксусная кислота? напишите уравнения реакций. 2. определите массу сложного эфира, который можно получить при взаимодействии 92 г этилового спирта и 100 г уксусной кислоты. лучшее решение, оценку 5 и

👇

Увидеть ответ

Ответ:

mrrosslanp0aahw

28.08.2022

Задание 1

C2H6 =C2H5Br =C4H10 = CH3COOH =CH2ClCOOH

1.C2H6 + Br2 = C2H5Br + HBr

2.2C2H5Br + 2Na =C4H10 +2NaBr.

3.2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

4.CH3COOH + Cl2 =CH2ClCOOH + HCl

Второе сама незнаю :(

4,8(81 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

raupova74

28.08.2022

N(H2S) = 0.125*10^23

n(H2S)=?

V(H2S)=?

m(H2S)=?

n(H2S)= N(H2S) / Na

n(H2S)= 0.125*10^23 / 6*10^23 моль^-1

n(H2S)=0.02 моль

* Na = 6*10^23 моль^-1 конста́нта Авогадро

n(H2S)= V(H2S) / Vm

V(H2S) = n(H2S)*Vm

V(H2S)= 0.02 моль * 22.4 дм^3/ моль

V(H2S)=0.45 дм^3

* Vm=22.4 дм^3/ моль моля́рный объём'

n(H2S)= m(H2S)/M (H2S)

m(H2S)= n(H2S)* M (H2S)

m(H2S)= n(H2S)* (2*Ar(H) +Ar (S) ) г/ моль

m(H2S)= 0.02 моль * (2*1 +32) г/ моль

m(H2S)= 0.02 моль *34 г/ моль

m(H2S)=0.68 г

*M(H2S) молярная масса сероводорода

4,5(58 оценок)

Ответ:

premium79

28.08.2022

В квадратных скобках буду заряды писать. Составим уравнение: C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O ; определяем что у нас будет изменять степени окисления. Это перманганат и глюкоза. Надо теперь составить это наглядно да так чтоб в левой и правой частях и кислород и водород были по ровну,смотрим: MnO4[-] это он отрицательный в KMnO4,а в сульфате марганец восстановится до Mn[+2], да и в данном случаем MnO4[-] этот ион окислитель. Вот: MnO4[-]+8H[+] +5е =Mn[+2] +4H2O , не забудем посчитать сколько зарядов справа и слева. Слева-7 катионов, а справа 2 и того 7-2 = 5 катионов принял MnO4[-]. Далее с глюкозой также все: C6H12O6+6H2O -24е =6CO2+24H[+] ,пихнули воду влево ясно,чтобы кислород одинаковый был,протоны,чтобы водорода было одинаково. Глюкоза здесь восстановитель, она окислится до СО2, т.е. отдаст 24 електрона. Поставим общие кратные,оно будет равно 120. MnO4[-]+8H[+] +5e=Mn[+2]+4H2O | 24 | процесс восстановления , C6H12O6+6H2O -24e= 6CO2+24H[+] | 5 | процесс окисления. Теперь надо это в ионном виде написать. Сначало левую часть пишем умножив на данный коэффициент справа,потом правую аналогично: 5C6H12O6+24MnO4[-]+192H[+]+30H2O=30CO2+24Mn[+2]+120H[+]+96H2O ; находим одинаковые молекулы у нас есть вода и протоны,вычитаем их и пишем: 5C6H12O6+24MnO4[-]+72H[+]=30CO2+24Mn[+2]+66H2O ; Уравнение: 5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4=30CO2↑+24MnSO4+12K2SO4+66H2O , мы связали ионы. А что насчет калия и SO4 мы ориентировались по марганцу там поняли что калий тогда 24 и в левую часть понятно к сульфату калия тогда 12.

4,8(96 оценок)

Это интересно:

Мир-работы

31.01.2020

Как собрать детскую кроватку: подробная инструкция...

Питомцы-и-животные

04.01.2023

Как растить котят: основные правила и советы...

07.06.2020

Как перестать сомневаться: 10 простых шагов...

Стиль-и-уход-за-собой

06.12.2022