Электронную конфигурацию атома лития можно записать двояко:
+3 Li)2)1;
1s22s1.
Литий, так же, как и водород и гелий относится к семейству s-элементов. Энергетическая диаграмма атома лития (на ней изображаются только валентные электроны) имеет вид:
Энергетическая диаграмма атома лития
В результате химического взаимодействия литий теряет свой валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион (Li+):
Li0 –e → Li+;
В соединениях литий проявляет степень окисления +1.
Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:
1s22s22p5.
Фтор – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:
Энергетическая диаграмма для валентных электронов
У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.
В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F—):
F0 +e →F—.
Более концентрирован расол для огурцов 4,7%, а для томатов 3,2%.
Объяснение:
1. Расол для огурцов:
Дано:
V(H₂O)=2л.=2000г.
m(соли)=100г.
ω%(соли)-?
1. плотность воды p(H₂O)=1г./л поэтому масса воды будет m(H₂O)=1г.
V(H₂O)=2л. m(H₂O)=2000г.
2. Определим массу раствора:
m(раствора)=m(H₂O)+m(соли)
m(раствора)=2000г.+100г.=2100г.
3. Определим массовую долю соли:
ω%(соли)= m(соли)÷m(раствора)×100%
ω%(соли)=100г.÷2100г.×100%=4,7%
2. Расол для томатов:
Дано:
V(H₂O)=3л.=3000г.
m(соли)=100г.
ω%(соли)-?
1. Определим массу раствора:
m(раствора)=m(H₂O)+m(соли)
m(раствора)=3000г.+100г.=3100г.
3. Определим массовую долю соли:
ω%(соли)= m(соли)÷m(раствора)×100%
ω%(соли)=100г.÷3100г.×100%=3,2%
0,3(n) * 62(Mr)= 18.6 г