В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение:
Розчини — однорідні системи, що складаються з молекул розчинника і частинок розчиненої речовини, між якими відбуваються хімічні або фізичні взаємодії.Складовими частинами розчину є розчинник і розчинена речовина.
Розчинником виступає компонент, який має однаковий агрегатний стан з розчином. Інші складові розчину — розчинені речовини. Якщо розчинник і розчинена речовина знаходяться в однаковому агрегатному стані, то розчинником вважають компонент, маса якого є більшою. Якщо одним з компонентів розчину є вода, як правило, саме її називають розчинником.
3Mg + N2 -> Mg3N2
Продукт реакции - нитрид магния.
Тип химической связи - ионная.
Кристаллическая решетка - ионная.
С расставленными степенями окисления:
3Mg(0) + N2(0) -> Mg3(+2)N2(-3)
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×3
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
Нитрид магния реагирует с водой:
Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3
3Ca + N2 -> Ca3N2
Продукт реакции - нитрид кальция.
Тип химической связи - ионная.
Кристаллическая решетка - ионная.
С расставленными степенями окисления:
3Ca(0) + N2(0) -> Ca3(+2)N2(-3)
Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2) | 2 | ×3
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
Нитрид кальция реагирует с водой:
Ca3N2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2NH3
2Al + N2 -> 2AlN
Продукт реакции - нитрид алюминия.
Тип химической связи - ионная.
Кристаллическая решетка - ионная.
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + N2(0) -> 2Al(+3)N(-3)
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
Нитрид алюминия взаимодействует с водой:
AlN + 3H2O -> Al(OH)3 + NH3
Из хим. свойств нитридов данных металлов, можно увидеть сходную реакцию на воду. Во всех случаях происходит образование основания и газа - аммиака.
У нитридов магния, кальция преобладают основные свойства, нитрид алюминия же является амфотерным.