Объяснение:
3. Составьте уравнение реакции ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
a) Fe2O3 + 6HCI = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H⁺ + 6CI⁻ = 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 3H2O
Fe2O3 + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H2O
б) А12О3 + 6НСl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H⁺ + 6CI⁻ = 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H2O
Al2O3 + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H2O
в) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4= 3CaSO4 + 2H3PO4
Ca3(PO4)2 + 6H⁺ + 3SO4²⁻ = 3CaSO4↓ + 6H⁺ + 2PO4³⁻
Ca3(PO4)2 + 3SO4²⁻ = 3CaSO4↓ + 2PO4³⁻
Объяснение:
Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:
Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² окисление, Cu⁰ - восстановитель ║ 3
N⁺⁵ +3e = N⁺² восстановление, HNO3 - окислитель ║ 2
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4 + 7H2O
2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ восстановление, K2Cr2O7 - окислитель ║ 1
S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║3
8 HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO↑ + 4H2O
N⁺⁵ + 3e = N⁺² восстановление, HNO3 - окислитель ║8
S⁻² - 8e = S⁺⁶ окисление, H2S - восстановитель ║3
S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl
S⁰ - 6e = S⁺⁶ окисление, S⁰ - восстановитель ║ 1
Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ восстановление, Cl₂⁰ - окислитель ║ 3
2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2↑
2Cr⁺³ - 6е = 2Cr⁺⁶ окисление, Cr2O3 - восстановитель ║ 2
О₂⁰ + 4е = 2О⁻² восстановление, О₂⁰ - окислитель ║ 3
1) 12-ый элемент это Магний. Валентность у него +2 значит, число заполненных уровней 2, а подуровней 4.
2) у кадмия (48-го элемента), все электроны спаренные.
3) Аr(X) = n+p; 55.7/39=44.3/x => x=31
Ar(x)= 39+31=70. И этот элемент Галий.