1) найдем массу соли в растворе (т.е. массу нитрата натрия)
m(NaNO3)=(50г*7%)/100%=3,5г
m(H2O)=масса раствора-масса соли=50г-3,5г=46,5г
для приготовления 50г 7% раствора необходимо 46,5г воды и 3,5г нитрата натрия
2)m(NaOH)=(45г*12%)/100%=5,4г
ответ: 5,4г гидроксида натрия в растворе
3)m(щелочи)=(70г*20%)/100%=14г
m(H2O в растворе)=70г-14г=56г
m(H2O)=56г+30г=86г
ω%=(14г/86г)*100%=16,3%
ответ:16,3%
4)m1(соли)=(250г*20%)/100%=50г
m2(соли)=(150г*30%)/100%=45г
m(соли)=m1+m2=50г+45г=95г
m(р-р)=250г+150г=400г
ω%(95г/400г)*100%=23,75%
ответ:23,75%
5)m(р-р)=0,03г+1г+10г+1000г=1011,03
ω%(AgNO3)=(0,03г/1011,03г)*100%=0,003%
ω%(Ca(NO3)2)=(1г/1011,03г)*100%=0,099%
ω%(сах.)=(10г/1011,03г)*100%=0,99%
ω%(Н2О)=(1000г/1011,03г)*100%=98,9%
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (гидроксид меди(2) выпал в осадок)
n=1моль n=2моль n=1моль
M=160г/моль М=40г/моль М=98г/моль
m=160г m=80г m=98г
m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г
m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г
найдем избыток и недостаток
16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)
16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)
расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)
сост.пропорцию
16гхг
160г98г
х=(16г*98г)/160г=9,8г
или вместо пропорции можно решить так
n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль
n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль
m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г
ответ:9,8г гидроксида меди(2)
Составим уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Вычислим количество вещества KOH по формуле n = m/M:
n(KOH) = 81,2 г/ M(K) + M(O) + M(H)
n(KOH) = 81,2 г × моль/ 39 г + 16 г + 1 г = 1,45 моль
В уравнении реакции индекс 2 перед гидроксидом калия(KOH) говорит о том, что его количество больше количества серной кислоты(H2SO4) в два раза, т.е.:
n(H2SO4) = n(KOH)/2
n(H2SO4) = 1,45 моль / 2 = 0,725 моль
ответ: 0,725 моль