Хорошо, я с удовольствием помогу вам решить эту задачу и выступлю в роли школьного учителя.
Чтобы определить количество теплоты, поглощенной в ходе образования 81 г глюкозы, мы воспользуемся формулой для расчета теплоты (Q), известной как уравнение Гесса:
ΔH = Σ (ΔH продуктов) - Σ (ΔH реагентов),
где ΔH - изменение энтальпии, Σ - сумма, ΔH продуктов - энтальпия продуктов реакции, ΔH реагентов - энтальпия реагентов реакции.
Нам необходимо знать значение ΔH образования глюкозы. По данным таблиц химических величин (например, справочника или химического учебника), мы находим, что ΔH образования глюкозы составляет около -2800 кДж/моль.
Однако, нам дано количество глюкозы в граммах (81 г), а не в молях. Поэтому нам нужно преобразовать массу глюкозы в количество вещества (моль). Для этого мы используем молярную массу глюкозы (C6H12O6), которая составляет около 180.16 г/моль.
Теперь мы готовы решить задачу. Давайте выполним следующие шаги:
1. Рассчитаем количество молей глюкозы:
Количество вещества (глюкозы) = масса / молярная масса
Количество вещества (глюкозы) = 81 г / 180.16 г/моль ≈ 0.449 моль
2. Теперь мы можем рассчитать теплоту образования глюкозы:
3. Найдем количество теплоты, поглощенной глюкозой:
Q = ΔH × количество вещества (глюкозы)
Q = (-2800 кДж/моль) × 0.449 моль ≈ -1257.2 кДж
Итак, количество теплоты, поглощенной в ходе образования 81 г глюкозы, составляет около -1257.2 кДж. Обратите внимание, что знак "-" указывает, что теплота поглощается системой (глюкозой) во время реакции.
Надеюсь, это решение помогло вам понять, как определить количество теплоты, поглощенной глюкозой в данной задаче. Если у вас возникли дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Верное утверждение: 3) в реакциях конпропорционирования степени окисления окислителя и восстановителя равны между собой.
Обоснование:
1) Утверждение 1 - неверное. Окислитель и восстановитель в реакциях диспропорционирования – разные сорта атомов, так как одновременно при этом процессе одни атомы окисляются, а другие атомы восстанавливаются.
2) Утверждение 2 - неверное. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции могут являться как реакциями соединения, так и реакциями подвижности электронов, такими как перенос электрона внутри молекулы.
3) Утверждение 3 - верное. В реакциях конпропорционирования степени окисления окислителя и восстановителя равны между собой. Пример такой реакции: восстановление хлорида серебра AgCl до нейтрального серебра Ag в присутствии избытка гидроксида натрия NaOH.
4) Утверждение 4 - неверное. Межмолекулярное окисление-восстановление может протекать и в растворах электролитов, где присутствуют ионы. Примером такой реакции является взаимодействие раствора иодида натрия NaI с раствором перманганата калия KMnO₄, где ионы I- окисляются до иода I₂, а ионы MnO₄- восстанавливаются до ионов Mn²+.
Ca +2
NO3 -1 (N +5 O -2)
вроде