Объяснение:
хорошей учебы ❤, ,,,,,,,,,,
ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
А). Молекулярное: AgNO3 + NH4Cl = AgCl (осадок) + NH4NO3
Полное ионное: Ag(+) + NO3(-) + NH4(+) + Cl(-) = AgCl + NH4(+) + NO3(-)
Сокращённое ионное: Ag(+) + Cl(-) = AgCl
Б). AgCl + NH4NO3 - реакция не идёт, так как не происходит связывания ионов.
В). Молекулярное: (NH4)2SO4 + 2NaOH = (Na2SO4 + 2NH4OH) = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Полное ионное: 2NH4(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH (-) = 2Na(+) + SO4(2-) + NH3 + H2O
Сокращённое ионное: NH4(+) + OH(-) = (NH4OH) = NH3 + H2O
Г). Молекулярное: NH4Cl (нагревание) = NH3 + HCl
Полное и сокращённое ионные уравнения составить нельзя, так как аммиак и хлороводород - газы (не распадаются на ионы).
Д). Молекулярное: NH3 + HNO3 = NH4NO3
Полное ионное: NH3 + H(+) + NO3(-) = NH4(+) + NO3(-)
Сокращённое ионное: NH3 + H(+) = NH4(+)
Mr (6Al) = 162
Mr (CuCl2) = 134