Литий -3 атомный номер.
Алюминий - 13 атомный номер.
Титан - 22 атомный номер
Сера - 16 атомный номер.
Фтор - 9 атомный номер.
Хлор - 17 атомный номер.
Электролит - вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
Неэлектролиты — вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.).
І Назвіть фізичні та хімічні явища
1. Скисання молока - хімічне
2. Танення льоду - фізичне
3. Випаровування води - фізичне
4. Обвуглення деревини - хімічне
5. Випадання снігу - фізичне
6. Утворення веселки - фізичне
7. Горіння свічки - хімічне
8. Потемніння мідної монети - хімічне
9. Притягання заліза до магніту - фізичне
10. Гасіння соди оцтом - хімічне
ІІ Розв’яжіть задачу
Розчин натрій хлориду NaCl із масовою часткою солі 0,9 % (так званий фізіологічний розчин)
використовують у медицині. Яку масу солі та який об’єм дистильованої води потрібно взяти для
приготування 2 кг такого розчину?
Дано: m(розчину)= 2 кг = 2000 г; ω(речовини)=0,9%
Знайти: m(солі)-? V(води)-?
Розв'язання:
б.
1. З формули ω(солі)=(m(солі)/m(розчину))•100% знаходимо масу солі
m(солі)=m(розчину)•ω(речовини)/100%
m(солі)=2000 г • 0,9 % /100%=18 г.
2. Знаходимо масу води:
m(води) = m(розчину) – m(солі) = 2000 г – 18 г = 1982 г.
3. Обчислимо об'єм води:
V(води)=m:ρ= 1982 г : 1 г/мл = 1982 мл.
Бачимо, що для води маса співпадає з об'ємом, тому ця дія не є обов'язковою.
б.
1. Складемо пропорцію і розв'яжемо її для обчислення маси солі.
Те, що масова частка солі рівна 0,9 % означає, що
у 100 г розчину міститься 0,9 г речовини, тоді
у 2000 г розчину буде міститися х г речовини.
100 г / 2000 г = 0,9 г / х г, звідси
х = 0,9 г •2000 г / 100 г= 18 г.
2. Знаходимо масу води
m(води) = m(розчину) – m(солі) = 2000 г – 18 г = 1982 г.
3. Обчислимо об'єм води:
V(води)=m:ρ= 1982 г : 1 г/мл = 1982 мл.
Бачимо, що для води маса співпадає з об'ємом, тому ця дія не є обов'язковою.
Відповідь: m(солі) = 18 г; V(води) = 1982 мл.
ІІІ Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:
4FeO + O2 = 2Fe2O3
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
2Mn2O3 + O2 = 4MnO2
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
ответ:Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Содержание
1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Безопасность
4.1 ЛД50
5 Применение
6 Примечания
7 Литература
Получение
Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}{\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}
Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
Второй получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:
{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2{\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}
Физические свойства
Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:
моноклинный (γ) гиббсит
триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)
байерит (γ)
нордстрандит (β)
Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O
Химические свойства
Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:
кислотами
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}
{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}
щелочами
В концентрированном растворе гидроксида натрия:
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}{\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}
При сплавлении твёрдых реагентов:
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}
При нагревании разлагается:
{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
С растворами аммиака не реагирует.
Безопасность
ЛД50
>5000 мг/кг (крысы, перорально).
NFPA 704 four-colored diamond
000
Применение
Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].
Примечания
Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.
Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.
Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.
Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..
Объяснение:
Відповідь:
1. Li-3
Al-13
Ti-22
S-16
F-9
Cl-17
2.Электролиты — проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью положительно или отрицательно заряженных ионов.
3.Неэлектролиты - это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи.
Пояснення: