Напишем реакцию разложения. Me(OH)3>>> Me2O3 + H2O Здесь формула Me2O3 потому что степень окисления металла в даном случае -3(видно по OH группировке). У нас осталось 2,8 г гидроксида еще - это 10%. Соответственно 100% будет: 2,8 * 100/10=28 г. (это пока на будущее)
Далее возимся с водой. Мы получили 4,86 г. найдем n воды - 4,86/18= 0,27. При разложении 90% получилось 0,27 воды, при разложении 100% будет: (0,27*100)/90=0,3.
Возвращаемся к уравнению разложения. Для начала уравняем его в простом виде: 2Me(OH)3>>>Me2O3 + 3H2O Видно, что гидроксид относится к воде как 2 к 3 соотвественно у нас случай будет 0,2(гидроксид) к воде 0,3
т.е. n(количество) гидроксида у нас 0.2.
Далее легко вычисляем молярную массу металла: 28/0,2(общая молярная масса гидроксида m/n=M)- 140.
2PJ3+2KMnO4+3H2SO4→2H3PO4+3J2+K2SO4+2MnSO4+3H2O(4) Если предположить,бинарное вещества является трийодид фосфора то по данным реакциям количество названных веществ совпадают с условиями задач количество вещеста трийодида фосфора 4,12/412=0,01моль количества вещества йода по реакции (3) 7,62/254=0,03моль исходя из реакции (2) и(3) совпадает И количество йода по реакции (4) 3,81/254=0,015моль 23 0,01х х= 0,015моль тоже совпадает Значить Х PJ3 и У J2
Zn(OH)2+H2(SO4)=H2O+Zn(SO4)2
Zn(OH)2+H2(SO4)= ZnSO4 +2H2O
Zn (OH)2 - Zn двухвалентен ; (SO4)-кислотный остаток валентность 2