1) Из 24г. негашеной извести получено 28г. гашенной извести. Какова массовая доля выхода продукта от - id1401822120220403 от Perestroika 03.04.2022 14:37

Question

Химия: 1) Из 24г. негашеной извести получено 28г. гашенной извести. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного? 2) Определите массу карбоната кальция, необходимую для получения 15 л углекислого газа реакцией разложения, если его выход составляет 0,8 (80%). кто чем может

Perestroika · Accepted Answer

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Масса меди вычисляется по формуле: m(Cu) = M(Cu) * n(Cu), где m - масса меди (г) , M - молярная масса меди (= 64 г/моль) , n - количество вещества меди (лучше обозначать греческой буквой "ню").
Согласно уравнению реакции, количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества растворившегося железа: n(Cu) = n(Fe)
Количество вещества железа равно n(Fe) = m(Fe)/M(Fe); M(Fe) = 56 г/моль.
Тогда: m(Cu) = M(Cu) * m(Fe)/M(Fe) = 64 г/моль * 5,6 г : 56 г/моль = 6,4 г
ответ: выделилось 6,4 г меди

MOGZ ответил