{cu + hno3 (концентрированная) > cu (no3)2 + h2o +no2 {cu +hno3 (разбавленная) > cu (no3)2 + h2o + no составить уравнения

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Вика310387

31.12.2020

Cu + 4HNO3(конц) =Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб)=3Cu(NO3)2 +2H2O + 2NO^

4,4(31 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

dgfdgrrfd

31.12.2020

Объяснение:

Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.

НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ

А) пропин и бутадиен-1,3

Б) пропен и пропан

В) фенол и этандиол

Г) уксусная кислота и пропанол-2

1) бромная вода

3) фенолфталеин

5) лакмус

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

A Б В Г

Решение.

А) пропин и бутадиен-1,3 - пропин будет образовывать осадок с аммиачным раствором оксида серебра

Б) пропен и пропан - пропен обесцвечивает бромную воду

В) фенол и этандиол - фенол образует осадок трибромфенола при реакции с бромной водой

Г) уксусная кислота и пропанол-2 - кислота окрасит лакмус в красный цвет

4,8(20 оценок)

Ответ:

Níkiskastarling28

31.12.2020

Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфор (Р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. Различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их физических и химических свойствах. Белый фосфор – сильный яд, даже в малых дозах действует смертельно. В твердом состоянии получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде совершенно бесцветен, прозрачен, по внешнему виду похож на воск: на холоде хрупок, при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде – СS2 и в органических растворителях; легко плавится, летуч. Прочность связи в молекуле невелика, чем обусловлена высокая химическая активность. Белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте – превращение химической энергии в световую; самовоспламеняется на воздухе, при слабом нагревании, незначительном трении. С кислородом реагирует без поджигания, даже под водой, образуя сначала Р2О3, затем P2O5:При длительном нагревании белый фосфор превращается в красный. Белый фосфор применяется для изготовления боеприпасов артиллерийских снарядов, авиабомб, предназначенных для образования дымовых завес. Широкого применения не имеет.Красный фосфор – порошок красно-бурого цвета, неядовит, нелетуч, нерастворим в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Только при нагревании до 260 °C воспламеняется. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь (минуя жидкое состояние) испаряется – сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор. Идет на изготовление спичек: красный фосфор в смеси с сульфидом сурьмы, железным суриком, с примесью кварца и клея наносят на поверхность спичечной коробки. Головка спичек состоит в основном из бертолетовой соли, молотого стекла, серы и клея. При трении головки о намазку коробки красный фосфор воспламеняется, поджигает состав головки, а от него загорается дерево. Также красный фосфор применяется в приготовлении фармацевтических препаратов.Черный фосфор получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Применяется очень редко – как полупроводник в составе фосфата галлия и индия в металлургии..

4,6(80 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

27.10.2022

5 простых способов избежать травли в интернете...

Образование-и-коммуникации

21.03.2023

10 способов развить способность к обучению...

Финансы-и-бизнес

17.08.2020

Как перевести деньги через Western Union: шаг за шагом...

Хобби-и-рукоделие