ответ: 16,1 г
Дано:
m(ZnO)= 8,1 г
Найти:
m(ZnSO₄)-?
Объяснение:
M(ZnO) = 81 г/моль
n(ZnO) = m/M = 8,1 г/81 г/моль = 0,1 моль
М(ZnSO₄) = 161 г/моль
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
Из УХР видно, что n(ZnSO₄) = n(ZnO)
n(ZnSO₄) = 0.1 моль
m(ZnSO₄) = n(ZnSO₄)*M(ZnSO₄)
m(ZnSO₄) = 0,1 моль*161 г/моль = 16,1 г
ответ: 16,1 г
начинающих специалистов-зооинженеров, менеджеров по животноводству и операторов машинного доения. На основе проведенных исследований и длительной производственной практики показано, каким должно быть машинное доение, какие должны быть требования к доильным установкам и как оператор должен подготовиться к машинному доению. В статье отражены основы машинного доения и его физиологические особенности, морфофункциональное состояние вымени, рассказано, как молоко образуется и выводится из молочной железы-вымени. Большое внимание удаляется подбору коров и пригодности их к машинному доению. В мировой практике принято, что при машинном доении важнейшей частью процесса доения является подготовка вымени к молоковыведению. Признано, что предварительная обработка вымени перед доением вызывает рефлекс молокоотдачи, мало отличающийся от рефлекса, возникаемого при доении руками. Обоснована роль организации эффективного машинного доения на доильных установках в системе обеспечения технологической модернизации ферм привязного и беспривязного содержания. Установлено, что по мере заполнения вымени молоком давление в нем постепенно повышается вследст-вие снижения тонуса мышечного эпителия и гладкой мускулатуры цистерн и протоков. При давлении около 40 мм рт. ст. секреция молока прекращается. Исходя из этого, определена кратность доения коров.
1.Гидроксидами называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.
Основания — вещества, в состав которых входит атом металла и связанные с ним гидроксидные группы. Основания разделяют на растворимые в воде или щелочи и нерастворимые в воде.
Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария.
2. Li2O + H2O =LiOH
SO2 + H2O =H2SO3
SrO + H2O =Sr(OH)2
3. Формула для вычисления массовой доли элемента в веществе:
w = n * Ar (хим. элемента) / Mr (вещества), где n - число атомов данного химического элемента.
1) Находим относительную молекулярную массу вещества (H3PO4):
Mr (H3PO4) = 3 * Ar (H) + Ar (P) + 4 * Ar (O) = 3 + 31 + 64 = 98
2) Находим массовую долю данного элемента (O) в веществе:
w (O) = 4 * 16 / 98 = 0,65 или 65%
ответ: Массовая доля кислорода в ортофосфорной кислоте 65%.
Объяснение:
надеюсь
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
Молярные массы:
M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль
M(ZnSO₄) = 65 + 32 + 4*16 = 161 г/моль
Количество вещества в заданной массе оксида цинка:
n(ZnO) = m/M = 8,1 г / 81 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции из 1 моль ZnO образуется 1 моль ZnSO₄, значит из 0,1 моль ZnO образуется 0,1 моль ZnSO₄.
Найдем массу образовавшегося сульфата цинка:
m(ZnSO₄) = n*M = 0,1 моль * 161 г/моль = 16,1 г.
Образуется 16,1 г сульфата цинка (ZnSO₄).