2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Для решения данной задачи, нам потребуется знание о концентрации раствора, объеме раствора и плотности. Давайте разберемся пошагово.
1. Начнем с понимания, что такое 0,2 нормальный раствор. Нормальность раствора - это количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Таким образом, 0,2 нормальный раствор содержит 0,2 эквивалента растворенного вещества в 1 литре раствора.
2. У нас есть 200 мл раствора, поэтому мы должны найти количество растворенного вещества в 200 мл раствора.
3. Для этого воспользуемся формулой:
количество растворенного вещества = концентрация раствора * объем раствора * молярная масса растворенного вещества
Давайте запишем известные данные:
концентрация раствора = 0,2 нормальный
объем раствора = 200 мл = 0,2 л (поскольку 1 л = 1000 мл)
молярная масса фосфорной кислоты = ?
4. Теперь нам нужно найти молярную массу фосфорной кислоты. Молярная масса - это масса одного моля вещества. Для фосфорной кислоты (H3PO4) молярная масса составляет около 97 г/моль.
5. Подставим все данные в формулу:
количество растворенного вещества = 0,2 нормальный * 0,2 л * 97 г/моль
6. Выполним вычисления:
количество растворенного вещества = 0,04 моль * 97 г/моль = 3,88 г
7. Мы теперь знаем, что нам нужно 3,88 г растворенного вещества для приготовления 200 мл 0,2 нормального раствора. Теперь давайте найдем массу 50%-ной фосфорной кислоты, которая содержит эту же количество вещества.
8. Для этого воспользуемся формулой:
масса = плотность * объем
Давайте запишем известные данные:
плотность = 1,335 г/мл
объем = ?
9. Мы знаем, что 3,88 г соответствуют 200 мл раствора, так что давайте найдем объем раствора, содержащего 3,88 г фосфорной кислоты.
объем = масса / плотность = 3,88 г / 1,335 г/мл
10. Выполним вычисления:
объем = 2,905 мл
11. Таким образом, нам потребуется около 2,905 мл 50%-ной фосфорной кислоты, чтобы приготовить 200 мл 0,2 нормального раствора.
Надеюсь, это решение достаточно подробно и понятно. Если у вас возникнут другие вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
. . ...............
я сделала