Одна из основных наук естествознания, изучающая внутренний состав, внутреннее строение материи, закономерности качественных изменений, разложения и превращения веществ, а также закономерности образования новых веществ в результате качественных изменений.
1. Масса и количество вещества гидроксида натрия в растворе: m(NaOH) = m(р-ра)*ω = 40*0,2 = 8 г n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль
Объем и количество вещества образовавшегося СО2: С + О2 = СО2 2,4 г х л 12 г 22,4 л Отсюда х = 4,48 л n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
Исходя из полученного соотношения между гидроксидом и углекислым газом (1:1), реакция пойдет следующим образом: NaOH + CO2 = NaHCO3 Согласно уравнению реакции из каждого моля гидроксида и СО2 образуется 1 моль гидрокарбоната натрия. Следовательно, из 0,2 моль реагентов образуется 0,2 моль соли. m = n*M = 0,2*84 = 16,8 г ответ: 16,8 г
2. Найдем массу чистого карбоната магния, принявшего участие в реакции: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O х г 11,7 л 84 г 22,4 л Отсюда х = 43,87 г Находим массовую долю примесей: ω = [m(образца) - m(MgCO3)]/m(образца) = (50-43,87)/50 = 0,1225 или 12,25% ответ: 12,25%
Решение: 1) находим массу растворенного вещества в первом растворе по формуле: m(в-ва)=m(р-ра)*w m(в-ва)=120*0,05=6г. 2) находим массу растворенного вещества во втором растворе по той же формуле: m(в-ва)=130*0.15=19.5г 3) при смешивании двух растворов масса полученного раствора будет равна сумме масс двух растворов: m(р-ра)=120+130=250г. 4) масса растворенного вещества будет равна сумме растворенных масс двух растворов: m(в-ва)=6+19.5=25.5г. 5) находим концентрацию нового раствора по формуле: w=m(в-ва)/m(р-ра)=25.5/250=0.102=10.2%
Объяснение:
Одна из основных наук естествознания, изучающая внутренний состав, внутреннее строение материи, закономерности качественных изменений, разложения и превращения веществ, а также закономерности образования новых веществ в результате качественных изменений.