Li2SO3 – соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролизаМолекулярное уравнение:
Li2SO3 + H2O ⇄ LiOH + LiHSO3
Полное ионное уравнение:
2Li+ + SO32- + H2O ⇄ Li+ + OH- + Li+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > )
2) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается
Na2SO4 + H2O = нет химической реакцииCuCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролизаМолекулярное уравнение:
CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+
Молекулярное уравнение:
CuOHCl + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
CuOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
4)Соль образована слабым основанием и слабой кислотой,значит гидролиз будет по катиону и по аниону,но реакция среды будет кислой,так как степень диссоциации азотистой кислоты больше,чем у гидроксида аммония:
NH4NO2 + H2O <-->NH4OH + HNO2 pH<7.
KOH + HNO3(разб.) = KNO3 + H2O
6KOH(изб) + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O