Дано:
m(p-pa) = 180 г
w(AgNO3) = 9.5%
n(AgNO3) = ?
m(H2O) = ?
Решение:
w(AgNO3) = 9.5% = 0.095
M(AgNO3) = 108 + 14 + 3*16 =170 г/моль
m(AgNO3) = m(p-pa) * w(AgNO3)
m(AgNO3) = 180 * 0.095 = 17.1
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3)
n(AgNO3) = 17.1 / 170 ~ 0.1 моль
m(H2O) = m(p-pa) - m(AgNO3) = 180 - 17.1 = 162.9 г
ответ:
0.1 моль AgNO3
162.9 г воды.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, а 25% - 0,25
2) Обозначим массу воды через Х граммов.
При смешивании раствора с водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленного раствора, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,25*200 = 0,1*(200 + Х)
50 = 20 + 0,1Х
0,1Х = 30
Х = 300 г
AgNO3
Если массовая доли соли равна 0.095, то массовая доля воды - 1-0.095 = 0.905
Значит масса воды равна:
180*0.905 = 163
масса нитрата серебра:
180-163 =17
Количество вещества нитрата серебра:
17/170 = 0.1моль