ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6 Влияние температуры, концентрации и размера частиц на скорость реакции Реактивы: раствор серной кислоты, 5%, 10%-ные растворы соля- ной кислоты, таблетки цинка или алюминия, таблетки и порошок железа, раствор пероксида водорода, оксид марганца (IV). Химическая посуда и лабораторное оборудование: пробирки, пробиркодержатель, штатив для пробирок, спиртовка. Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами. Ход работы 1. Влияние температуры. В две пробирки налейте по 2 мл серной кислоты, опустите в них по 1 грануле алюминия или цинка. Содер- жимое одной из пробирок нагрейте. По интенсивности выделения пузырьков водорода сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции. 2. Влияние концентрации реагирующих веществ. В две пробирки поместите по одной грануле цинка, в одну прилейте 2 мл 5%-ной, соляной кислоты, в другую столько же 10%-ной соляной кислоты. Где более интенсивно проходит реакция? Почему? Сделайте вывод. 3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов. В одну пробирку опустите гранулу железа, в другую насыпьте порошок железа. Налейте в пробирки по 2 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Наблюдайте, в какой пробирке реакция идет быстрее. Почему? Сделайте вывод. РЕШИТЕ ПОЛНОСТЬЮ, ПОТОМ ЕЩЕ ЗАКИНУ БЕСПЛАТНО
1. с повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза, потому что при повышении температуры возрастает скорость движения молекул веществ, и соответственно увеличивается число столкновений между ними.
2. в пробирке с 10%-ной соляной кислотой. потому что при повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. для того чтобы вступить в реакцию, две химические частицы должны сблизиться, поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений между ними.
3. в пробирке с порошком железа реакция идёт быстрее. если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции.
Дано: V(CO+CO₂) = 5 л ω(СО) = 40% = 0,4 ω(СО₂) = 60% = 0,6 Найти V(O₂) Решение: Зная, что из двух газов гореть будет только лишь СО, найдем объем Карбон (ІІ) оксида: V(CO) = 5 л ×0,4= 2 л Составляем уравнение реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ Коэффициенты в уравнении реакции между газообразными веществами показывают не только количественные, но и объемные отношения (следствие из закона Авогадро). 2СО + О₂ = 2СО₂ 2 л 1 л Для сжигания 2 л Карбона монооксида требуется 1 л кислорода, а т.к. Карбон диоксид не горит, то 1 л кислорода необходимо для сжигания 5 л смеси газов. ответ: 1 л кислорода необходим для сжигания 5 л смеси газов.
1. с повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза, потому что при повышении температуры возрастает скорость движения молекул веществ, и соответственно увеличивается число столкновений между ними.
2. в пробирке с 10%-ной соляной кислотой. потому что при повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. для того чтобы вступить в реакцию, две химические частицы должны сблизиться, поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений между ними.
3. в пробирке с порошком железа реакция идёт быстрее. если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции.