AuI3
K(-) |Au+[+]+ 1e → Au[0]
A(+) | 2J [-] -2∙1e → J2[0]↑
2Au[+] + 2J[-]→ 2Au[0] + J2[0]
2AuJ3 → 2Au + 3J2
CoCl2 (раствор)
K(-) | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН[-]
Co[2+ ]+2e → Co[0]
A(+) | 2Cl[-] -2∙1e → Cl2[0]↑
2H2O + Co[2+] + 2Cl[-] → H2↑ + Co + Cl2 + 2OH [-]
2H2O + CoCl2 → H2↑ + Co + Cl2 + Co(OH)2
примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления
Fe(NO3)2 (раствор)
K(-) | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН[-]
Fe[2+ ]+2e → Fe[0]
A(+) | 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H[+]
2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2OH[-] + 4H[+] + Fe[0]
2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2H[+] + Fe[0]
2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2HNO3 + Fe
начнём когда у килорода ст.ок. = -2
ярким примером является вода H2O где у водорода +1 а у кислорода -2
следующее вещво пероксид водорода H2O2 тут ст. ок. у кислорода -1
в веществе NaO2 ст. ок. у кислорода -1/2
а у диоксигенила ф-ла которого O2PtF6 ст.ок. кислорода +1/2
степень окисления +1/2 и -1/2 встречаются очень редко и возможно вы этого ещё не проходили поэтому эти 2 примера можешь не писать)
ст. ок. +1 у кислорода в соединении O2F2
а ст. ок. +2 - у OF2
вот написал все примеры)))