Органическое вещество массой 19.4г сожгли, при этом образовалась двух газов. При пропускании газовой смеси через раствор нитрата серебра выпал белый осадок массой 68г объем газовой смеси уменьшился в 2 раза. Определите структурную формулу данного вещества если известно что оно может существовать в виде пространственных изомеров и вступать в реакцию дегидрогалогенирования

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

Rusynyk

03.09.2020

ответ:

1)дано:

cm = 0,01 м

naj

найти: [na(+)]

решение:

naj = na[+] + j[-]

1 моль данной соли образует 1 моль [na(+)] и 1 моль [j(-)]

[na(+)] = [j(-)] = 0,01 моль\л

m(naj) = cm∙ v ∙ m = 150г\моль ∙0,01моль\л ∙ 1л = 1,5г

с = 1,5г\1л = 1,5 г\л

ответ: cm [na(+)] = 0,01 моль\л

с[na(+)] = 1,5 г\л

2)дано:

кд = 4,5∙10^-7.

cm = 0,02 м

раствор н2со3

найти: [h(+)]

решение:

h2co3 = h(+) + hco3(-)

кд = [h(+)]∙[hco3(- = 4,5∙10^-7

пусть [h(+)] = х, тогда и [hco3(-)] = х, а концентрация недиссоциированных молекул:

[h2co3] = 0,02-х

х∙х\0,02-х = 4,5∙10^-7 (перерешай сам)

х = 4,5∙10^-7

3)дано:

w(na2соз) = 0,106%

р(na2соз) = 1 г/мл

найти: cm

решение:

определяем массу na2соз в растворе объемом 1 л с массовой долей 0,106%:

m(na2соз) = v ∙ р ∙ w = 1000∙1 ∙0,00106 = 1,06 г

вычисляем n(na2соз), то есть молярность раствора (vр-ра = 1 л, поэтому n(na2соз) = m(na2соз))

сm = m(na2соз)\vр-ра(na2соз) ∙ mр-ра(na2соз) = 1,06г\1 г/мл ∙ 106г\моль= 0,01m

ответ: cm = 0,01 м

5)дано:

пр(сaf2) = 4• 10^(-11)

найти: s

решение:

сaf2 = ca[2+] + 2f[-]

ca[2+] = 2f[-] = 4• 10^(-11)

молярная растворимость s

ca[2+] = s моль/л

f[-] = 2s моль/л

пр(сaf2) = ca[2+] ∙f[-]^2 = s ∙ (2s) ^2 = 4s^3

s = ( пр / 4 )1/3 = ( 4∙10-11 / 4 )1/3 = 0,00022 моль/л

ответ: s = 0,00022 моль/л или 2,2 ∙10^4

может быть

4,7(14 оценок)

Ответ:

guyfdfff55

03.09.2020

A) Составляем уравнение реакции:
$2C_{2}H_{6} + 7O_{2} - 4CO_{2} + 6H_{2}O$
Далее расписываем составляющие:
$C_{2}H_{6}$ :
m( $C_{2}H_{6}$ ) = 3 (г)
v( $C_{2}H_{6}$ ) = 2 (моль)
M( $C_{2}H_{6}$ ) = 2*12+1*6 = 30 (г/моль)
m( $C_{2}H_{6}$ ) = 30*2 = 60 (г).
$CO_{2}$ :
m( $CO_{2}$ ) = x (г)
v( $CO_{2}$ ) = 4 (моль)
M( $CO_{2}$ ) = 12+2*16 = 44 (г/моль)
m( $CO_{2}$ ) = 44*4 = 176 (г)
$H_{2}O$ :
m( $H_{2}O$ ) = y (г)
v( $H_{2}O$ ) = 6 (моль)
M( $H_{2}O$ ) = 1*2+16 = 18 (г/моль)
m( $H_{2}O$ ) = 18*6 = 108 (г)
Далее ищем, сколько $CO_{2}$ и $H_{2}O$ выделилось во время реакции. Для этого составляем пропорции:
$\frac{3}{60} = \frac{x}{176}; \\ x = \frac{176 * 3}{60} = 8,8$ (г) - углекислого газа.
$\frac{3}{60} = \frac{y}{108}; \\ y = \frac{108 * 3}{60} = 5,4$ (г) - воды.
b) Составляем уравнение реакции:
$2C_{10}H_{22} + 31O_{2} - 20CO_{2} + 22H_{2}O$
Аналогично предыдущему расписываем составляющие:
m( $C_{10}H_{22}$ ) = 5 (г)
v( $C_{10}H_{22}$ ) = 2 (моль)
M( $C_{10}H_{22}$ ) = 10*12+1*22 = 142 (г/моль)
m( $C_{10}H_{22}$ ) = 142*2 = 284 (г).
$CO_{2}$ :
m( $CO_{2}$ ) = x (г)
v( $CO_{2}$ ) = 20 (моль)
M( $CO_{2}$ ) = 12+2*16 = 44 (г/моль)
m( $CO_{2}$ ) = 44*20 = 880 (г)
$H_{2}O$ :
m( $H_{2}O$ ) = y (г)
v( $H_{2}O$ ) = 22 (моль)
M( $H_{2}O$ ) = 1*2+16 = 18 (г/моль)
m( $H_{2}O$ ) = 18*22 = 396 (г)
Составляем пропорции:
$\frac{5}{284} = \frac{x}{880}; \\ x = \frac{880 * 5}{284} = 15,5$ (г) - углекислого газа.
$\frac{5}{284} = \frac{y}{396}; \\ y = \frac{396 * 5}{284} = 7$ (г) - воды.