1. Электроны в атоме образуют электронные слои (или энергетические уровни). (а) Запишите формулу расчёта ёмкости каждого слоя:
(b) Используя формулу рассчитайте какое максимальное количество электронов может находится на каждом энергетическом уровне (номер периода равен номеру энергетического уровня):
второй энергетический уровень:
третий энергетический уровень:
3) четвертый энергетический уровень:
2. Допишите электронные конфигурации следующих элементов:
А) Na 1S2 2S2
B) N 1S2 2S2
3. Допишите электронные переходы в следующих процессах, укажите где процесс восстановления, а где окисления:
a) S0 →S-2
b) Ca0 → Ca+2
4. Составьте правильно формулы веществ, если известны заряды ионов:
Mg+2Cl-
Al+3Br-
Fe+3O-2
5. Соотнесите уравнение и тип химической реакции:
Соединение SO3 +H2O = H2SO4
Замещение NH4NO2 = N2 +H2O
Обмена Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu
Разложение NaOH + HCl = NaCl +H2O
Глубина окислительных процессов и скорость окисления находятся в прямой зависимости от количества входящих в жиры глицеридов полиненасыщенных жирных кислот и степени их ненасыщенности. Преимущественно окисляется группа —СН2-, соседняя с двойной связью (а-положение), а с наибольшей скоростью — расположенная между двумя двойными связями. В результате воздействия кислорода воздуха на жиры происходит накопление различных продуктов распада, ухудшающих органолептические и реологические свойства. Жиры, в которых начались окислительные процессы, имеют пониженную стойкость при дальнейшем хранении. Совершенно неокисленные жиры трудно поддаются воздействию молекулярного кислорода. Скорость окисления зависит также от интенсивности соприкосновения жира с воздухом и от температуры. Механизм реакций окисления органических веществ, в том числе и жиров, объясняют перекисная теория Баха-Энглера и теория цепных реакций Н. Н. Семенова.
Согласно перекисной теории, первоначальными продуктами окисления жиров являются неустойчивые перекисные соединения различных типов при распаде образовывать ряд более стабильных продуктов окисления.