1.Красный фосфор – порошкообразное вещество темно-красного цвета, без запаха, не растворяется в воде и сероуглероде, при сильном нагревании превращается в пары белого фосфора, не светится, не ядовит.
2,Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С.
выход водорода от теоретического возможного 100%.
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=1,3г.
V(H₂)=0,1л.
Vm=22,4л./моль
Определить выход водорода от теор. возможного-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества цинка в 1,3г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль
3. Определим количество вещества выделившегося водорода:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,4л÷22,1л./моль=0,018моль, округлим 0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄ + H₂
по уравнению реакции:
n(Zn) =1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Zn) =0,02моль n₁(H₂)=0,02моль
ответ: выход водорода от теоретического возможного 100%.
Объяснение:
) CuO + H2 = Cu = H2O
n (CuO) = m/M = 40/79.5 = 0.5 моля
n (CuO) = n (Cu) = 0,5 моля
m (Cu) = n * M = 0,5 * 63.5 = 32 г
2) Fe2O3 + 3H2 = 2 Fe + 3H2O
n (Fe2O3) = m/M = 320 / 160=2 моль
n (H2) = 3n (Fe2O3) = 6 моль
3) Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2
n (Zn) = n (H2)
V (H2) = n*Vm=0,4 * 22,4 = 8,96 л