Скільки літрів кисню потрібно для спалювання 5кг етану

👇

Открыть все ответы

Ответ:

Ясныйпень

23.03.2020

Вместо перехода электронов стрелкой буду писать баланс
Для Ag:
2Ag + Cl₂ = 2AgCl
Ag° - 1e => Ag⁺
Cl₂° + 2e => 2Cl⁻
1==> 2
>2
2==> 1
3Ag + 4HNO₃(разб.) = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
Ag° - 1e => Ag⁺
N⁺⁵ + 3e => N⁺²
1==>3
>3
3==>1
Ag + H₂SO₄(разб.) ≠
Ag + KOH ≠
Ag + Sn(NO₃)₂ ≠
Ag + KI ≠
Ag + H₂O ≠
Для Mg:
Mg + Cl₂ = MgCl₂
Mg° -2e => Mg⁺²
Cl₂⁰ +2e => 2Cl⁻
Думаю дальше понятно
4Mg + 10HNO₃(разб.) = 4Mg( NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
Mg°-2e => Mg⁺²
N⁺⁵+8e => N⁻³
2==>4
>8
8==> 1
Mg + H₂SO₄(разб.) = MgSO₄ + H₂
Mg° -2e => Mg⁺²
2H⁺ +2e => H₂⁰
Дальше понятно, что 1:1 получится
Mg + KOH ≠
Mg + Sn(NO₃)₂ = Mg(NO₃)₂ + Sn
Mg°-2e => Mg⁺²
Sn⁺² + 2e => Sn°
1:1
Mg + KI ≠
Mg + H₂O = MgO + H₂
Mg° -2e => Mg⁺²
2H⁺ +2e => H₂°
1:1

4,4(92 оценок)

Ответ:

ladysachenko20

23.03.2020

1. Натрий — гидроксид натрия — карбонат натрия — хлорид натрия
2 Na + 2 H2O --> 2 NaOH + H2
2 NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2 HCl --> 2 NaCl + CO2 + H2O

2. Кальций — оксид кальция — гидроксид кальция — хлорид кальция — карбонат кальция
2 Ca + O2 --> 2 CaO
CaO + H2O --> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2 HCl --> CaCl2 + 2 H2O
CaCl2 + Na2CO3 --> CaCO3 + 2 NaCl

3. Кальций — гидроксид кальция — карбонат кальция — оксид кальция — хлорид кальция
Ca + 2 H2O --> Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
CaCO3 --t=1200 C--> CaO + CO2
CaO + 2 HCl --> CaCl2 + H2O

4. Карбонат кальция — оксид углерода (4) — карбонат кальция — хлорид кальция
CaCO3 --t=1200 C--> CaO + CO2
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
5. Медь — хлорид меди (2) — гидроксид меди (2) - оксид меди (2) — сульфат меди (2)
Cu + Cl2 --> CuCl2
CuCl2 + 2 NaOH --> Cu(OH)2 + 2 NaCl
Cu(OH)2 -- t --> CuO + H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

6. Алюминий - хлорид алюминия - гидроксид алюминия - оксид алюминия
2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2
AlCl3 + 3 NaOH --> Al(OH)3 + 3 NaCl
2 Al(OH)3 -- t --> Al2O3 + 3 H2O

7. Гидроксид цинка — хлорид цинка — гидроксид цинка — цинкат калия
Zn(OH)2 + 2 HCl --> ZnCl2 + 2 H2O
ZnCl2 + 2 NaOH --> Zn(OH)2 + 2 NaCl
Zn(OH)2 + 2 KOH -- t --> K2ZnO2 + 2 H2O

8. Сульфат меди (2) - медь — оксид меди (2) - нитрат меди (2) - гидроксид меди (2)
CuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu
2 Cu + O2 --> 2 CuO
CuO + 2 HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2 NaOH --> Cu(OH)2 + 2 NaNO3

9. Нитрат меди (2) — гидроксид меди (2) — оксид меди (2) — медь — хлорид меди (2)
Cu(NO3)2 + 2 NaOH --> Cu(OH)2 + 2 NaNO3
Cu(OH)2 -- t --> CuO + H2O
CuO + H2 -- t --> Cu + H2O
Cu + Cl2 --> CuCl2

10. Оксид железа (2) — железо — сульфат железа (2) — гидроксид железа (2)
FeO + H2 --> Fe + H2O
Fe + H2SO4 (разб. ) --> FeSO4 + H2
FeSO4 + 2 KOH --> Fe(OH)2 + K2SO4

11 Сера — оксид серы (4) — сернистая кислота — сульфит калия
S + O2 --> SO2
SO2 +H2O <--> H2SO3
H2SO3 + 2 KOH --> K2SO3 + 2 H2O

12. Сера — сульфид железа (2) - сероводород — оксид серы (4)
S + Fe -- t --> FeS
FeS + 2 HCl --> FeCl2 + H2S
2 H2S + 3 O2 --> 2 SO2 + 2 H2O

13. Сера — оксид серы (4) — оксид серы (6) — серная кислота — сульфат натрия
S + O2 --> SO2
SO2 + O2 -- [V2O5] --> SO3
SO3 + H2O -- [H2SO4 конц] --> H2SO4
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O

15. Азот — аммиак — хлорид аммония — аммиак — оксид азота (2)
N2 + 3 H2 <-- t, p, kt --> 2 NH3
NH3 + HCl --> NH4Cl
NH4Cl + Ca(OH)2 -- t --> CaCl2 + H2O + NH3
4 NH3 + 5 O2 -- [Cr2O3] --> 4 NO + 6 H2O

16. Аммиак - оксид азота (2) — оксид азота (4) — азотная кислота — нитрат меди (2)
4 NH3 + 5 O2 -- [Cr2O3] --> 4 NO + 6 H2O
2 NO + O2 --> NO2
4 NO2 + 2 H2O + O2 --> 4 HNO3
Cu + 4 HNO3(конц) --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

17. Метан — оксид углерода (4) - карбонат калия — карбонат кальция — гидрокарбонат
кальция
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
CO2 + 2 KOH --> K2CO3 +H2O
K2CO3 + CaCl2 --> 2 KCl + CaCO3
CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2

4,6(73 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

05.10.2020

Как хранить тыкву: сохраняем вкус и пользу на долгое время...

Семейная-жизнь

11.11.2020

Как восстановиться после аборта: полезные советы и рекомендации...

Хобби-и-рукоделие

17.01.2023

Покраска чугуна: советы от профессионалов...

Образование-и-коммуникации