Объяснение:
CaC2+2H2O->C2H2+Ca(OH)2
C2H2+Br2->C2H2Br2
m(CaC)=1,6г
m(Br2)=7,2г
1. Знайдемо, скільки С2Н2 прореагувало з бромом:
m(C2H2)=m(Br2)×M(C2H2)÷M(Br2)=7,2г×26г/моль÷160г/моль=1,17г.
2. Знайдемо, скільки практично мало прореагувати СаС2, щоб виділилося 1,17г С2Н2:
m(СаС2)=m(C2H2)×M(СаС2)÷M(C2H2)=1,17г×64г/моль÷26г/моль=2,88г - це маса чистого кальцій карбіду. В умові дана маса кальцій карбіду з домішками, і вона менша за масу чистого, а так бути не може, тому не зрозуміло, як розв'язувати задачу.
Не радиоактивные благородные газы в большинстве случаев используются для уличных ламп освещения. Свет ксенона, криптона и гелия применяют в медицине как альтернативу сильным седативным препаратам.
Аллотропных модификаций углерода всего 4: графит, алмаз, карбин и фуллерен. Графит используется в металлургии и машиностроении. Алмаз в большинстве случаев используется для изготовления бриллиантов или для покрытия свёрл, ножей и др.. Карбин используется как фотоэлемент, а фуллерен добавляют в огнеупорные краски.
1) 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
2) CaO +Н2О =Ca (OH)2
3) NaOH+HCl = NaCl+H2O
n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = 5.85/58.5 = 0.1моль
n(NaOH) = n(HCl) = n(NaCl) = 0.1 моль
4) CaO +Н2О =Ca (OH)2
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 5.6/56 = 0.1 моль
n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0.1 моль
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2)*M(Ca(OH)2) = 0.1*74 = 7.4 г
5) 1) Mg+H2SO4 = MgSO4+H2
2) MgO+H2SO4 = MgSO4+H2O