г/моль % % Из расчёта на то, что мы берем 100 г. образца, массу можно приравнять к молярной массе, т.е: г. = 34 * 0,0588 = 2 г. = 34 * 0,9412 = 32 г. Теперь найдём соотношение количества атомов серы и водорода: Т.е
1) Проставляем степени окисления над элементами в уравнении. Слева: Над Mo +4, над Н2 - 0. Справа: над Мо - 0, над Н +1. У кислорода ст.окисления не меняется. 2) составляем уравнения процессов окисления и восстановления: Мо(+4) + 4е = Мо(0) восстановление ; Н2(0) - 2е= 2Н(+1) окисление. 3) находим множители, чтобы числа отданных и присоединенных электронов были равны: для первого - 1, для второго - 2. Это и есть коэффициенты для молибдена и водорода. МоО2+2Н2=Мо+2Н2О Водород отдает электроны, значит он восстановитель, Мо забирает - окислитель.
Из расчёта на то, что мы берем 100 г. образца, массу можно приравнять к молярной массе, т.е:
Теперь найдём соотношение количества атомов серы и водорода:
Т.е