NaOH+HCl=NaCl+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
В этой задаче нам неизвестны массы отдельных гидроксида калия и гидроксида натрия.Тогда эту задачу будем решать при системы уравнений.
Пусть кол-во вещества NaOH-x моль, а KOH-y моль. Значит кол-во NaCl и КСl соответственно равны x и y моль. Составим уравнения:
1) Mr(NaOH)*x+Mr(KOH)=7,16 или 40x+56y=7,16
2) Mr(NaCl)*x+Mr(KCl)=10,08 или 58,5x+74,5y=10,08
Объединим их в систему:
{40x+56y=7,16
(систему обозначил так, потому что не с мог в редакторе найти нормальный знак системы; в последующем решении данной задачи, я также буду использовать эти знаки как показатель системы)
{58,5x+74,5y=10,08
{x=0,179-1,4y(сократил вот это уравнение 40x+56y=7,16 на 40 и получил x+1,4y=0,179)
{58,5x+74,5y=10,08
Подставим во второе уравнение полученное выражение x:
58(0,179-1,4y)+74,5y=10,08
7,4y=0,3915
y=0,053(моль)=n(KOH)
x=0,1048(моль)=n(NaOH)
m(NaOH)=4,192грамм
m(KOH)=2,968грамм
w(NaOH)=4,192/7,16=58,6%
w(KOH)=2,968/7,16=41,4%
ответ: m(NaOH)=4,192грамм, m(KOH)=2,968грамм; w(NaOH)=4,192/7,16=58,6%, w(KOH)=2,968/7,16=41,4%.
Потому что для горения вещества необходим именно кислород, а не воздух. В воздухе содержание кислорода - около 20%, поэтому на чистом кислороде вещество достигнет более высокой температуры.
Вот такой пример: на лабораторном опыте получения кислорода из перманганата калия кислород скапливается в колбе. Что бы узнать находится ли этот газ в колбе мы подносим к ней тлеещую спичку, и она сразу загорается. Таим образом лучинка быстее сгорит в кислороде ( то есть при сгорании она достигнет большей температуры) чем на воздухе.