розв‘язок при роскладі кальцію карбону одержано 855мл CO2 вимірянопри температурі 12 градусів і тиску 750 міліметри ртутного стовпчика 99992 Па. Обчислити масу СО2
НАСИЧЕНІ ВУГЛЕВОДНІ (алкани, парафіни) — вуглеводні аліфатичного ряду, в молекулах яких атоми карбону зв’язані між собою ковалентними зв’язками. Загальна формула CnH2n + 2. Довжина зв’язку С–С становить 1,54 Å, зв’язку С–Н — 1,09 Å, валентний кут (кут між зв’язками С–С–С) у газоподібному стані 109°28′, у кристалічному стані кут збільшується на 2°, а в деяких випадках і більше. Н.в. становлять гомологічний ряд, першим представником якого є метан (таблиця). Атоми карбону в Н.в. можуть бути зв’язані між собою послідовно, складаючи нерозгалужений ланцюг, а починаючи з вуглеводня С4Н10, можуть мати як нерозгалужений, так і розгалужений ланцюг. Алкани із нерозгалуженим ланцюгом атомів карбону називають нормальними (н-алкани). Назви всіх членів гомологічного ряду мають групове закінчення -ан. Перші члени ряду мають тривіальні назви: метан СН4, етан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4Н10; назви наступних гомологів складаються з грец. числівників: пентан С5Н12, гексан С6Н14 і т.д. Починаючи з етану, у алканів з’являються поворотні ізомери, з бутану — структурні ізомери (н-бутан, ізо-бутан), з гептану — оптичні ізомери (3-метилгептан). Кількість структурних ізомерів швидко збільшується із зростанням кількості атомів карбону в молекулі вуглеводню (бутан — С4Н10 — два ізомери; пентан — С5Н12 — три; октан — С8Н18 — 18 ізомерів, у декану С10Н22 їх 75 і т.д.). Нижчі члени гомологічного ряду (С1–С4 та неопентан) — гази, С5–С17 — рідини, починаючи з С18 — тверді речовини. Ізомери нормальної будови мають вищі Tкип, ніж ізомери з розгалуженим ланцюгом. Алкани мають декілька алотропічних модифікацій, кристалізуючись у гексагональній, тригональній, моноклинній та орторомбічній формах. Вони характеризуються великою теплотворною здатністю, є хорошими діелектриками.
Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с этим вопросом.
Для решения задачи нам потребуется использовать химический расчет и знания о мольной массе и молярных соотношениях в реакциях.
Дано:
- Масса смеси составляет 18.3 г
- Оксид цинка и оксид кальция являются компонентами этой смеси
- Затрачено хлороводородной кислоты 0.6 моль
- Необходимо определить массу оксида кальция в смеси
1. Первым шагом нам нужно определить количество вещества оксика кальция в смеси. Для этого воспользуемся мольной массой оксида кальция, обозначим ее как Масс_ОксКальция.
Масса_ОксКальция = молярная масса оксида кальция * количество вещества оксида кальция
2. Далее нам необходимо определить количество вещества оксида цинка в смеси. Аналогично предыдущему шагу, воспользуемся мольной массой оксида цинка, обозначим ее как Масс_ОксЦинка.
Масса_ОксЦинка = молярная масса оксида цинка * количество вещества оксида цинка
3. Теперь нам нужно определить мольное соотношение между оксидом кальция и хлороводородной кислотой. Дано, что затрачено химическим количеством 0.6 моль. Обозначим его как Кол_ХлорКислоты.
4. Известно, что реакция между оксидом кальция и хлороводородной кислотой протекает по следующему уравнению:
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
Из уравнения видно, что для полного реагирования одной моли оксида кальция требуется две моли хлороводородной кислоты.
5. Теперь мы можем составить уравнение, связывающее количество вещества оксида кальция, хлороводородной кислоты и оксида цинка:
Кол_ХлорКислоты = Mасса_ОксКальция / (Масс_ОксКальция / Масс_ОксЦинка)
6. Разрешим это уравнение относительно Масс_ОксКальция:
Масса_ОксКальция = (Кол_ХлорКислоты * Масс_ОксКальция * Масс_ОксЦинка) / Масс_ОксЦинка
7. Наконец, подставим известные значения в уравнение и рассчитаем массу оксида кальция:
Масса_ОксКальция = (0.6 моль * Масса_ОксКальция * Масса_ОксЦинка) / Масса_ОксЦинка
Таким образом, мы можем рассчитать массу оксида кальция в смеси, используя химический расчет и уравнение реакции.
Відповідь:
НАСИЧЕНІ ВУГЛЕВОДНІ (алкани, парафіни) — вуглеводні аліфатичного ряду, в молекулах яких атоми карбону зв’язані між собою ковалентними зв’язками. Загальна формула CnH2n + 2. Довжина зв’язку С–С становить 1,54 Å, зв’язку С–Н — 1,09 Å, валентний кут (кут між зв’язками С–С–С) у газоподібному стані 109°28′, у кристалічному стані кут збільшується на 2°, а в деяких випадках і більше. Н.в. становлять гомологічний ряд, першим представником якого є метан (таблиця). Атоми карбону в Н.в. можуть бути зв’язані між собою послідовно, складаючи нерозгалужений ланцюг, а починаючи з вуглеводня С4Н10, можуть мати як нерозгалужений, так і розгалужений ланцюг. Алкани із нерозгалуженим ланцюгом атомів карбону називають нормальними (н-алкани). Назви всіх членів гомологічного ряду мають групове закінчення -ан. Перші члени ряду мають тривіальні назви: метан СН4, етан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4Н10; назви наступних гомологів складаються з грец. числівників: пентан С5Н12, гексан С6Н14 і т.д. Починаючи з етану, у алканів з’являються поворотні ізомери, з бутану — структурні ізомери (н-бутан, ізо-бутан), з гептану — оптичні ізомери (3-метилгептан). Кількість структурних ізомерів швидко збільшується із зростанням кількості атомів карбону в молекулі вуглеводню (бутан — С4Н10 — два ізомери; пентан — С5Н12 — три; октан — С8Н18 — 18 ізомерів, у декану С10Н22 їх 75 і т.д.). Нижчі члени гомологічного ряду (С1–С4 та неопентан) — гази, С5–С17 — рідини, починаючи з С18 — тверді речовини. Ізомери нормальної будови мають вищі Tкип, ніж ізомери з розгалуженим ланцюгом. Алкани мають декілька алотропічних модифікацій, кристалізуючись у гексагональній, тригональній, моноклинній та орторомбічній формах. Вони характеризуються великою теплотворною здатністю, є хорошими діелектриками.
Пояснення: