При взаимодействии 20г едкого натра с углекислым газом образуется соль.рассчитайте,сколько граммов хлорида натрия образуется и какой объем оксида углерода(4) выделится при взаимодействии данной соли с соляной кислотой
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать основные принципы химии и уравнения реакций нейтрализации. Давайте рассмотрим каждый шаг по порядку.
1. Нам задано, что масса жира составляет 44,5 г. Жир представляет собой триглицерид, то есть он состоит из трех молекул монокарбоновых кислот и глицерина. Для начала, мы должны вычислить мольную массу одной монокарбоновой кислоты. Для этого нам понадобятся данные о молярных массах углерода, водорода и кислорода.
Масса углерода (С) = 12 г/моль
Масса водорода (Н) = 1 г/моль
Масса кислорода (О) = 16 г/моль
Так как каждая монокарбоновая кислота содержит 3 атома углерода, 8 атомов водорода и 3 атома кислорода, можем провести расчет мольной массы:
Мольная масса одной монокарбоновой кислоты = (3*12) + (8*1) + (3*16) = 96 г/моль
2. Дальше, нам задан объем 20%-го раствора NaOH равный 70 мл. Мы должны вычислить массу использованной щелочи, зная ее плотность и объем.
Масса NaOH = плотность * объем = 1,2 г/мл * 70 мл = 84 г
3. Теперь мы можем перейти к решению задачи. Из уравнения нейтрализации:
Триглицерид + 3NaOH -> Глицерин + 3Na(OOC-R)
Мы знаем, что для нейтрализации избытка щелочи, нам требуется 22,5 мл 36,5%-й соляной кислоты. Мы уже знаем ее массу (Масса NaOH = 84 г). Поскольку у нас 3 моль NaOH, необходимо привести мольную массу Na(OOC-R) в соответствие.
Мольная масса Na(OOC-R) = Молярная масса одной монокарбоновой кислоты = 96 г/моль
Тогда масса Na(OOC-R) = мольная масса * количество молей = 96 г/моль * 3 моль = 288 г
4. Теперь мы можем определить массу оставшегося глицерина.
Масса глицерина = масса жира - масса использованной щелочи - масса полученных Na(OOC-R) = 44,5 г - 84 г - 288 г = -327,5 г
В результате, получаем, что масса глицерина равна -327,5 г. Отрицательное значение указывает на то, что глицерина не получилось. Возможно, при решении задачи мы допустили ошибку в расчетах.
Перед нами поставлен эксперимент, в котором мы будем изучать химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl). Для этого мы будем выполнять следующие шаги:
1. Возьмите пробирку и аккуратно налейте в нее 2 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Важно следить за тем, чтобы измерять объемы с помощью пипетки или шприца с метками, чтобы получить точный объем.
2. Добавьте в пробирку 2-3 капли фенолфталеина. Этот индикатор является цветным при основных условиях (среда с высоким pH) и безцветным при кислотных условиях (среда с низким pH). Фенолфталеин поможет нам определить, когда реакция между NaOH и HCl завершится.
3. Переходя к следующему шагу, начните добавлять по каплям 2 мл соляной кислоты HCl в пробирку с содержимым. При добавлении каждой капли встряхните содержимое пробирки, чтобы обеспечить равномерную реакцию между NaOH и HCl.
4. Наблюдайте за окраской фенолфталеина. Вначале, когда мы только начали добавлять соляную кислоту, фенолфталеин будет сохранять свой цвет (обычно розовый), поскольку реагент еще находится в щелочной среде (из-за гидроксида натрия). Но по мере добавления капель соляной кислоты окраска индикатора начнет меняться. На каком-то этапе окраска станет безцветной – это будет говорить о том, что реакция между NaOH и HCl завершилась.
5. Когда мы достигли этого момента, возьмите немного полученного раствора и поместите его на пластину. Затем дайте этому раствору высохнуть (выпарить). При этом процессе останется отложение определенного вещества на пластине.
6. Заполните таблицу в соответствии с экспериментом и полученными результатами. В таблице нужно указать объем добавленной соляной кислоты (HCl) и соответствующее изменение окраски фенолфталеина, а также описать отложение на пластине.
Таким образом, выполняя этот эксперимент мы сможем изучить реакцию между гидроксидом натрия и соляной кислотой, а также наблюдать изменение цвета индикатора и образование отложения после выпаривания раствора.
2 * 40г/моль 106 г/моль
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O х= 106 г/моль * 20г / 2 * 40г/моль= 26,5г
20г хг
106 г/моль 44 г/моль
Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 х= 44 г/моль * 26,5г / 2 * 106г/моль= 11г
26,5г хг
V(CO2) = Vm * m / M= 22,4 дм.куб.\моль * 11г \ 44г\моль=5,6 дм.куб.