нам необходимо приготовить 2 л 0,5 М раствора HCl, т.е.
С=0,5М С- молярная концентрация и определяется по формуле
n m
С= или С= так как n- кол-во вещества и равно n=m/M
V M* V
выводим,чему равна масса кислоты m= C*M*V
M(HCl) =36,5 г/моль m(HCl) = 0,5* 36,5 * 2 = 39г
это масса растворенного вещества, теперь находим массу 30 % раствора. есть формула:
m раст.вещ-ва *100% 39г *100%
m раствора = ; mраствора = = 130г
W 30%
теперь находим объем раствора V = m/p V= 130г/ 1,15г/мл = 113,04мл
ОТВЕТ: V = 113,04мл
В1 ответ: 1,4
Si — Ge — Sn - данные элементы расположены в направлении сверху вниз одной подгруппы. Сверху вниз усиливаются металлические свойства, увеличивается радиус и число протонов.
В2 ответ: 1,3
1) MgO + CO2 = MgCO3
2) MgO + K2O = \\
3) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
4) MgO + K2SO4 = \\
5) MgO + MaOH = \\
В3 ответ: 2,3
+1+4-2 +1-2 +4-2
1) K2CO3 = K2O + CO2
-3+1 0 0
2) 2NH3 = N2 + 3H2
2 |2N[-3] -6e = N2[0] | восстановитель, окисление
3|2H[+1] +2 = H2[0] | окислитель, восстановление
+1 +5-2 +1+3-2 0
3) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
1 |2O[-2] -4e = O2[0] | восстановитель, окисление
2|N[+5] +2 = N[+3] | окислитель, восстановление
-3+1-1 -3+1 +1-1
4) NH4CI = NH3 + HCl
+2-2+1 +2-2 +1-2
5) Cu(OH)2 = CuO + H2O
Степень окисления изменяется только в реакциях 2,3 - они ОВР
В4:
А-2, Б-1, В-5