Составьте уравнения реакций по следующим схемам 1.гидроксид калия+серная кислота=сульфат калия=вода 2.оксид магния+соляная кислота=хлорид магния+вода 3.карбонат калия+бромоводородная кислота=бромид калия+оксид углерода iv+вода 4.гидроксид железа iii + серная кислота=сульфат железа iii +вода

👇

Увидеть ответ

Ответ:

MariCasanova

15.03.2023

1) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

3) K2CO3 + HBr = KBr + CO2 + H2O

4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

4,7(9 оценок)

Ответ:

Kirillpakharenko

15.03.2023

1)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O 3)K2CO3+2HBr=2KBr+CO2+H2O 4)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

4,8(54 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

MilenaSmail12

15.03.2023

Дано:
V(газа)=4,48 л
n(газа) = 0,1 моль
Найти:
ω(S)-?
ω(Fe)-?
При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:
х г 0,1 моль
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
68 г 2 моль
х=68*0,1/2=3,4 г
Находим массу сульфида железа:
х г 3,4 г
FeS+2HCl = FeCl2+H2S
120 г 34 г
х=120*3,4/34=12 г
Находим объем сероводорода:
V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Находим объем водорода:
V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л
Находим массу железа, которая была взята в излишке:
х г 2,24 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г 22,4 л
х=56*2,24/22,4= 5,6 г
Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г
m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe)
m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г
m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S)
m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г
Общая масса железа составит:
m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г
Находим массу исходной смеси:
m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г
Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси:
ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22%
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%
ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%

4,8(18 оценок)

Ответ:

Dk000

15.03.2023

Объяснение:

с химией.

1. Для осуществления превращений по схеме FeСl3→Х→Y→Fe следует использовать последовательно

а. Воду, аммиак, хлор

б. Гидроксид натрия, температуру, углерод

в. Серную кислоту, температуру, медь

г. Озон, хлор, углерод

2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

а. металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл

2Cu + O2 = 2CuO

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na2SO4

Cu(OH)2 > CuO + H2O

CuO + H2 > Cu + H2O ↑

б. Na + O2 → А + Н2SO4 → B + Ba(OH)2 → C + HCl → NaCl

2Na + O2 = Na2O2

Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + O2↑+ H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑

BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S ↑

в. N0→N-3→N-3→N+2→N+1→N+4

H2S + CuCl2 = CuS↓ + 2HCl

г. А→Р2О3→В, где первая и вторая реакции – реакции соединения; третья – реакция обмена; все вещества содержат фосфор

4Р + 3О2 = 2Р2О3

Р2О3 + О2 = Р2О5

Р2О5 + 3Н3РО4 = 2 Н4Р2О7 + НРО3

3. Приведите формулы кислоты, соли и оксида в которых хлор проявляет степень окисления +7. Напишите уравнения реакций получения кислоты и соли из оксида.

НСlO4 - хлорная кислота

NaClO4 пепхлорат натрия

Cl2O7- дихлоргептаоксид

Cl2O7 + K2O = 2KClO4

Сl2O7 + H2O = 2HClO4

4. Основным компонентом цинковых руд является ZnS (в зависимости от модификации кристаллической решетки руда, содержащая сульфид цинка, может называться цинковая обманка, сфалерит или вюрцит). В вашем распоряжении имеется обогащенная цинковая обманка (содержит только ZnS), вода, каменный уголь, кислород воздуха и газообразный хлороводород. Запишите уравнения получения следующих соединений:

а. ZnS→SO2→H2SO4

2ZnS + 3O2 > 2ZnO + 2SO2↑

2SO2 + O2 > 2SO3

SO3 + H2O > H2SO4

б. ZnS→ZnO→ZnCl2

2ZnS + 3O2 > 2ZnO + 2SO2↑

HCl (г) + Н2О = соляная кислота

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

в. ZnS→ ZnO → Zn

2ZnS + 3O2 > 2ZnO + 2SO2↑

ZnO + C(уголь) = Zn + CO↑

Объяснение: