1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
1)
С₂H₄ + H₂O = C₂H₅OH
n(С₂H₄)=V/Vm=5,6/22,4=0,25 моль
M(C₂H₅OH)=46
m(C₂H₅OH)=n*M=0,25*46=11,5 г теоретически
m(C₂H₅OH)=11,5*0,95=10,925 г практически
2)
CₓH₂ₓ+HCl=CₓH₂ₓ₊₁Cl
n(HCl)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(CₓH₂ₓ)=0,2 моль
M(CₓH₂ₓ)=m/n=5,6/0,2=28
12x+1*2x=28
14x=28
x=2
C₂H₄