1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.Например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2(H—OH)2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.Например: CaO + H2O = Ca(OH)2 Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.Например: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований. 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.Например: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O кислотный оксид 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O амфотерный оксид4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.Например: 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются: t Mg(OH)2 = MgO + H2O Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.
Да, изменяют, степень окисления может стать больше или меньше в зависимости от происходящего процесса)