По характеру выполняемых действий химические задачи подразделяются на две основные категории: расчётные и качественные.
В расчётных задачах вычисляются параметры и характеристики веществ по их формулам и уравнениям реакций. Для решения задач этой категории требуется не только знание свойств соединений, но и умение применить основные понятия и законы химии, найти рациональные методы вычислений, используя математический аппарат (системы уравнений с несколькими неизвестными, неравенства, степенные и логарифмические функции и т.п.).
Качественные задачи основаны на умении применить знания о строении и свойствах органических соединений их получения, условиях протекания и направленности химических реакций. Такие задачи требуют понимания генетических связей между соединениями различных классов, хорошего логического мышления и обычно выполняются без расчётов.
V(HNO₃)=81,75л.
Объяснение:
Дано:
ω%(HNO₃)=75%
ρ(HNO)=1,445г./мл.
V(C₆H₆)=226мл.
ρ(C₆H₆)=0,88г./мл.
V(HNO₃)-?
1. Определим массу бензола:
m(C₆H₆)=V(C₆H₆)×ρ(C₆H₆)=226мл.×0,88г/ мл.=198,88г.
2. Определим молярную массу бензола:
M(C₆H₆)=6×12+6=78г./моль
3. Определим количество бензола в 198,88г.
n(C₆H₆)=m(C₆H₆)÷M(C₆H₆)=198,88г.÷78г./моль=2,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
C₆H₆+HNO₃=C₆H₅NO₂+H₂O
по уравнению реакции:
n(C₆H₆)=1моль n(HNO₃)=1моль
по условию задачи:
n₁(C₆H₆)=2,5моль n₁(HNO₃)=2,5моль
5. Определим массу молярную массу азотной кислоты:
M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль
6. Определим массу азотной кислоты количеством вещества моль:
m(HNO₃)=n₁(HNO₃)×M(HNO₃)=2,5моль×63г./моль=157,5г.
7. Определим массу 75 % раствора азотной:
m₁(HNO₃)=ω%(HNO₃)×m(HNO₃)÷100%=75%×157,5г.÷100%=118,125г.
8. Определим объем азотной кислоты плотностью 1,445г/мл. :
V(HNO₃)=m₁(HNO₃)÷ρ(HNO)=118,125г.÷1,445г./мл.=81,75л.
9. ответ: для нитрования 266 мл бензола плотностью 0,88г./мл. потребуется 81,75л. 75% азотной кислоты.