1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым. 2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия. 3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание. 3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Первая задача: 1 стакан(₁): 200г, 30% 2 стакан(₂): 500г, 8% 3 стакан(₃): ??? Поехали: Масса 3 стакана: m₃ = m₁ + m₂ = 200г + 500г = 700г Рассчитаем массу вещества в 1 стакане: m₁(в-ва) = ω₁*m₁(р-ра) = 0,3*200г = 60г Рассчитаем массу вещества во втором стакане: m₂(в-ва) = ω₂*m₂(р-ра) = 0,08*500г = 40г Рассчитаем массу вещества в третьем стакане: m₃(в-ва) = m₁(в-ва) + m₂(в-ва) = 60г + 40г = 100г Рассчитаем массовую долю вещества в третьем стакане: ω₃ = m₃(в-ва)/m₃(р-ра) = 100г/700г = 0,148 или 14,8% ответ: ...
Вторая задача: Определим объем этана в природном газе: V(газа в см.) = φ(газа)*V(смеси) = 0,04*1м³ = 0,04 м³ Рассчитаем количество вещества этана: n = V/Vm = 0,04м³/22,4м³/кмоль = 0,00178 кмоль Рассчитаем массу этана: m = n*M = 0,00178 кмоль*30 кг/кмоль = 0,0534 кг = 5,43 г ответ: ...
Третья задача: До упаривания: 450 г, 40% После упаривания: ??? - 150мл H₂O Поехали: Найдем массу упаренной воды: m = ρ*V = 1 г/мл*150 мл = 150 г Найдем массу раствора после упаривания: m(после уп.) = m(до уп.) - m(уп. H₂O) = 450 г - 150 г = 300 г Так как в процессе упаривания раствор теряет только воду, то масса соды останется неизменной: m(соды до уп.) = m(соды после уп.) = const = ω(до уп.)*m(до уп.) = 0,4 * 450 г = 180 г Рассчитаем массовую долю после упаривания: ω(после уп.) = m(соды)/m(р-ра после уп.) = 180г / 300г = 0,6 или 60% ответ: ...
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/