В результате полного термического разложения образца карбоната кальция выделился углекислый газа обьемом 6,72 дм3.расчитайте тепловой эффеки данной реакции и напишите её термохимическое уравнение,если известно ,что в указанном эксперименте поглотилось 53,4кДж теплоты очень надо поставлю 5 звёзд
Для начала рассмотрим термохимическое уравнение данной реакции. Карбонат кальция, CaCO3, при термическом разложении распадается на оксид кальция, CaO, и углекислый газ, CO2. Термохимическое уравнение данной реакции будет выглядеть следующим образом:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Теперь перейдем к расчету теплового эффекта реакции. Мы знаем, что в указанном эксперименте поглотилось 53,4 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции можно вычислить по формуле:
ΔH = q/n
где ΔH - тепловой эффект реакции (в данном случае будем рассматривать внутреннюю энергию), q - количество поглощенной теплоты (53,4 кДж), а n - количество вещества, прореагировавшего (известно, что выделился газ объемом 6,72 дм3).
Для начала переведем объем газа из дм3 в моль. Зная, что при нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра, найдем количество молей газа:
n = V/VM
где n - количество молей газа, V - объем газа (6,72 дм3), VM - молярный объем газа.
VM = 22,4 л/моль
VM = 22,4 л/1000 дм3
VM = 0,0224 л/дм3
Теперь найдем количество молей газа:
n = 6,72 дм3 / 0,0224 л/дм3 = 300 моль
Теперь, подставив полученные значения в формулу для вычисления теплового эффекта, получим:
ΔH = 53,4 кДж / 300 моль
ΔH = 0,178 кДж/моль
Таким образом, тепловой эффект данной реакции составляет 0,178 кДж/моль.
Надеюсь, объяснение было понятным и полезным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Всегда рад помочь!